Question

9．氧化亞銅（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現(xiàn)將Cu₂O和Cu的固體混合物3.4g放入燒杯中，加入過量的質量分數(shù)為20%的稀硫酸15g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到2.4g固體．
已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，試計算：
（1）所加稀硫酸中溶質的質量為3g．
（2）原混合物中的Cu₂O和Cu質量各是多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量分數(shù)的含義進行解答；
（2）將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答 解：（1）所加稀硫酸中溶質的質量=20%×15g=3g；故填：3；
（2）設原混合物中含Cu₂O的質量為x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O 固體質量減少
144        64          144-64=80
x                    3.4g-2.4g=1g
$\frac{144}{80}=\frac{x}{1g}$
x=1.8g
原混合物中Cu的質量=3.4g-1.8g=1.6g
答：原混合物中Cu₂O與Cu的質量分別為1.8g和1.6g．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，要注意差量法的應用．