Question

如圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線．請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照圖2中

 

（甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由

 

色逐漸變?yōu)?div id="rt1ojpb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體．小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據(jù)是

 

；
（3）圖3是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的

 

與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水．酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方程式

 

．
（4）用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液

 

g．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)反應過程中溶液的pH的變化曲線結合鹽酸和氫氧化鈉溶液的酸堿性分析實驗的操作；
（2）根據(jù)酸堿恰好中和反應時生成了鹽分析；
（3）根據(jù)反應的微觀示意圖分子酸堿中和反應的實質，根據(jù)酸堿反應實質寫出氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方程式．
（4）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式進行計算．

解答：解：（1）由圖示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由堿性到中性再到酸性，甲圖是向酸中滴加堿溶液，乙圖是向堿溶液中滴加酸，符合左圖pH變化的應該是向堿溶液中加酸．所以，燒杯中溶液的顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色．發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）由上述操作可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和，生成的是氯化鈉的溶液，蒸發(fā)時析出的固體應是氯化鈉．
（3）由反應的微觀示意圖可知，酸堿中和反應的實質是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水．氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應生成了氯酸鉀和水，反應的化學方程式是：HClO₃+KOH=KClO₃+H₂O．
（4）設溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
40   36.5
x×20% 20g×36.5%

40

36.5

=

x×20%

20g×36.5%

 解得：x=40g
故答為：（1）乙，紅，無，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．（2）不可能，中和恰好反應時，所得的是氯化鈉的溶液，析出的白色固體應為氯化鈉；（3）氫離子HClO₃+KOH=KClO₃+H₂O．（4）40．

點評：本題是考查中和反應過程中溶液pH的變化情況的，我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時，溶液pH的變化趨向．明確不同指示劑的變色范圍．