3．如圖中“-”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化．下面四組選項中，符合如圖要求的是（　�。�
甲乙丙丁戊
ANa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2
BHClFe2O3H2SO4ZnCuCl2
CCCuOHClO2CO
DAlH2SO4NaOHCuCl2Al2O3
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)給出的物質(zhì)間能否按照框圖所示轉(zhuǎn)化或反應(yīng)判斷即可，金屬可與酸反應(yīng)，可與位于其后的金屬發(fā)生反應(yīng)；酸可與堿、金屬氧化物反應(yīng)，還可以與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，碳具有還原性，可以用于還原金屬氧化物．

解答 解：A、根據(jù)框圖，結(jié)合A組物質(zhì)，乙為氫氧化鈣，丙為氫氧化鈉，這兩種物質(zhì)都屬于堿類物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)框圖，結(jié)合B組物質(zhì)，氧化鐵不會與氯化銅反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；
C、根據(jù)框圖，結(jié)合C組物質(zhì)，丙為鹽酸，丁為氧氣，這兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；
D、根據(jù)框圖，結(jié)合D組物質(zhì)，鹽酸可與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵可與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鋅可與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鹽酸可與氧化銅等物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅，故D正確．
故選：D．

點評 本題綜合考查氧氣、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物及酸、堿、鹽之間的化學(xué)反應(yīng)，要注意酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)，需要依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，完成此類題目，需要熟知常見物質(zhì)的溶解性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知Fe（OH）2是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）3紅褐色沉淀．圖為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置，原理是首先利用A試管產(chǎn)生的氫氣排出B裝置中的空氣，再利用A中產(chǎn)生的FeSO4和NaOH反應(yīng)，使用該裝置能在較長的時間內(nèi)觀察到生成的Fe（OH）2白色絮狀沉淀．
（1）Fe（OH）2在物質(zhì)分類中屬于堿．（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）
（2）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）A試管中的反應(yīng)開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是冒氣泡；
（4）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，并在一段時間內(nèi)防止被氧化為Fe（OH）3紅褐色沉淀，下一步的實驗操作是關(guān)閉止水夾；
（5）寫出B裝置中生成Fe（OH）2的化學(xué)方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．據(jù)英國《自然》雜志網(wǎng)站2月5日報道，美國科學(xué)家使用特殊的催化劑，在陽光下將水變成了可燃的甲烷，這讓飽受能源枯竭威脅的人類看到了希望．幫助他們完成這一轉(zhuǎn)化的是一個小小的二氧化鈦（TiO2）納米管．科學(xué)家們用這種納米管催化水蒸氣和二氧化碳，結(jié)果得到了甲烷（一種碳氫化合物，是天然氣、沼氣、煤氣等的主要成分）．則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．從化學(xué)原理上講，這一反應(yīng)沒有違背質(zhì)量守恒定律
B．甲烷是一種有機物，它能在空氣中燃燒
C．二氧化鈦是一種金屬氧化物，反應(yīng)前后它的質(zhì)量不變
D．這一反應(yīng)是一個化合反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖（）推知，金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同（合理即可）．由此可見，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）如圖是水廠利用涪江河中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

①涪江河中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
②Ⅰ．A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則X的化學(xué)式為NaCl．
Ⅲ．國家規(guī)定的自來水的PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用pH計來進行檢測．
③水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂．
④把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止出現(xiàn)爆沸．
（3）“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生（整個反應(yīng)只需要第一個反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）．以下就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，如圖所示的A～H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某塊狀固體；G．滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H．足量澄清石灰水．請回答以下各題：

①反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是稀鹽酸、石灰石．
②依據(jù)①中實驗現(xiàn)象，按基本反應(yīng)類型寫出該實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．化合反應(yīng)：CO2+H2O═H2CO3．
Ⅱ．分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．置換反應(yīng)：Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑．
Ⅳ．復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖所示是實驗室制取氫氣的裝置，試回答下列問題：

（1）若B無水硫酸銅變藍，則說明A裝置產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣．
（2）若C處出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀，則說明A裝置產(chǎn)生的氫氣中含有氯化氫氣體．
（3）裝置D處濃硫酸的作用干燥氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．實驗中取30g純堿樣品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：（假定反應(yīng)產(chǎn)生氣體全部逸出，其它氣體的揮發(fā)忽略不計）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g66666
電子天平的示數(shù)/g163.8167.6171.4177.4183.4
（1）第二次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，連同第一次實驗共生成二氧化碳4.4克；第三次加入純堿樣品時，是否還能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？能．
（2）列式計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空：
（1）2個氧分子2O2．
（2）鋁離子Al3+．
（3）硝酸鈣中鈣元素顯+2價$\stackrel{+2}{Ca}$（NO3）2．
（4）地殼中含量最多的元素是O．
（5）空氣中含量最多的氣體是N2．
（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若將點燃的鎂帶插入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂帶將繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的文字式可表示為“鎂+二氧化碳$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂+碳”．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．CO2不能燃燒，也不能支持燃燒
B．CO2不能支持燃燒
C．反應(yīng)生成的固體屬于混合物
D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硝酸鉀溶液中混有少量的氫氧化鉀，要除去氫氧化鉀得到純凈的硝酸鉀溶液，下列措施不正確的是（　�。�
A．加入適量硝酸鐵溶液B．加入適量硝酸銅溶液
C．加入適量硝酸溶液D．加入適量硫酸溶液

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同步練習(xí)冊答案