Question

　黃銅礦（主要萬分CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù)，z的值為　　　　　　．

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：　　　　　　．

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是　　　　　　．

（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是　　　　　　（填化學(xué)式）．

（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為　　　　　　．

Answer 1

考點：

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學(xué)方程式的配平；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題：

物質(zhì)的制備．

分析：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；

（2）根據(jù)溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；

（3）根據(jù)鐵銹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵進行分析；

（4）根據(jù)碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經(jīng)過步驟Ⅱ生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是碳酸鈉進行分析；

（5）根據(jù)不溶物中含有置換出的銅和反應(yīng)剩余的鐵進行分析．

解答：

解：（1）通過分析xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄可知，

依據(jù)化合價的升降，將方程式配平，所以Fe₂（SO₄）₃+2Fe=3FeSO₄，z的值為3；

（2）溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；

（3）碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經(jīng)過步驟Ⅱ生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是碳酸鈉；

（4）通過推導(dǎo)可知，不溶物中含有置換出的銅和反應(yīng)剩余的鐵，所以步驟Ⅲ回收銅的方法為：加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

故答案為：（1）3；

（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；

（3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；

（4）Na₂CO₃；

（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

點評：

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進行解答．