Question

19．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)并利用．如何利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
（1）整個(gè)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)有氫氧化鈉、氧化鈣．
（2）“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是過(guò)濾．
（3）“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．“高溫反應(yīng)爐”中的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由題意可知，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了的氫氧化鈉和碳酸鈣高溫分解的氧化鈣是可以循環(huán)利用的；
（2）在“反應(yīng)分離”中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，所以分離CaCO₃和NaOH用過(guò)濾操作；
（3）在“反應(yīng)分離”中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，其中Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH屬于復(fù)分解反應(yīng)；
“高溫反應(yīng)爐”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
故答案為：（1）氫氧化鈉、氧化鈣；（2）過(guò)濾；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了減少二氧化碳排放的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．