Question

20．CO還原赤鐵礦方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，現象①紅色粉末逐漸變黑②澄清的石灰水變渾濁，尾氣處理的方法點燃或用氣球收集．
尾氣處理的目的防止污染空氣．

Answer 1

分析 赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據此結合一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，進行分析解答．

解答 解：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．將生成的氣體通入澄清的石灰水中，該反應的實驗現象為紅色粉末逐漸變黑，澄清的石灰水變渾濁．
由于一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，為防止污染空氣，可以點燃或用氣球收集．
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；①紅色粉末逐漸變黑；②澄清的石灰水變渾濁．點燃；用氣球收集；防止污染空氣．

點評 本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應原理、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．