某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開(kāi)了如下探究活動(dòng)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么?同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況:①②③

①氫氧化鈉和氫氧化鈣;②氫氧化鈉和碳酸鈉;③ 。

(3)小新取少量溶液于試管中,滴加過(guò)量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明情況

(填序號(hào))是不可能的。

為了進(jìn)一步確定溶液的成分,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

情況①正確

小紅選擇了另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì) (填化學(xué)式),也得到了同樣的結(jié)論。

在同學(xué)們的合作下,他們順利完成了探究任務(wù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)空氣及其成分的說(shuō)法中不正確的是( )

A.空氣污染物包括有害氣體和煙塵

B.空氣中分離出的氮?dú)饪捎糜谑称贩栏?/p>

C.許多物質(zhì)能在空氣中燃燒說(shuō)明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑

D.空氣中含量最多的氣體是氧氣

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把 CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是( )

A.H2O NaOH HCl

B.H2O KOH HCl

C.H2O NaOH H2SO4

D.H2O KOH H2SO4

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實(shí)驗(yàn)室常用的制備氣體的裝置如下圖所示,請(qǐng)根據(jù)要求完成問(wèn)題.

寫(xiě)出儀器名稱(chēng):Ⅰ ;Ⅱ ;

② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是 (填裝置編號(hào));

③ 制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是

a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣

b.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

④ 要制取0.02mol氫氣,至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)?(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)

⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C,為得到純凈的MnO2并測(cè)定MnO2的含量,取該混合物用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去).

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)中,用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是 ;為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是 (選填A(yù)~G的裝置編號(hào)).

Ⅱ.下列數(shù)據(jù)中可以用來(lái)計(jì)算樣品中MnO2的含量的是 .(假設(shè)每步反應(yīng)均完全且稱(chēng)量準(zhǔn)確)

a.反應(yīng)前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量

b.反應(yīng)前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量

c.反應(yīng)前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量

d.反應(yīng)前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量

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化學(xué)反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中的還原劑是

A.Fe3O4 B.CO C.Fe D.CO2

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有下列粒子:a.Fe3+ b.3H c.3N2 d. e.Ne

(1)按要求填空:

①表示3個(gè)氮分子的是 (填序號(hào)),

②表示鐵離子的是 (填序號(hào)),

③a與d兩粒子結(jié)合形成的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

(2)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。

①金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是 (填名稱(chēng))。

②鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。

a.工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

b.使用過(guò)的菜刀、鐵鍋等鐵制品,清洗后需要及時(shí)擦干放置,可以減少

對(duì)鐵銹蝕的影響。

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在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中,不斷滴入稀鹽酸。此過(guò)程燒杯中溶液顏色的變化是

A、由紅色變?yōu)樗{(lán)色 B、由藍(lán)色變?yōu)榧t色

C、由紅色變?yōu)闊o(wú)色 D、由無(wú)色變成紅色

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密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前質(zhì)量/ g

19.7

8.7

31.6

0.4

反應(yīng)后質(zhì)量/ g

待測(cè)

17.4

0

3.6

A.物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g

C.反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36

D.若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158,則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1

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