Question

【題目】（6分）下圖是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的的實驗中所用到的裝置，請你回答問題：

【實驗操作】（1）正確操作步驟是 （用ABC填寫正確順序）。在每一步實驗中都用到的儀器是 （寫儀器名稱）。

（2）B操作后液體仍然渾濁的原因是 （填①②③）。

①操作過程中液面高出了濾紙的邊緣

②濾紙被玻璃棒捅破

③漏斗的下端管口沒有靠緊燒杯內(nèi)壁

（3）產(chǎn)率偏低的原因是 （寫出一種原因即可）。

【能力提升】

通過上述前兩步操作除掉難溶性雜質(zhì)后，所得到的粗鹽溶液中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等溶解性的雜質(zhì)，可以通過①加入足量的氫氧化鈉溶液②過濾③加入足量的碳酸鈉溶液④蒸發(fā)結(jié)晶⑤加入足量的氫氯化鋇溶液⑥加入足量的稀鹽酸來除掉。合理的操作順序是 。（填序號）

Answer 1

【答案】（1）CBA 玻璃棒 （2）①② （3）C操作中粗鹽沒有完全溶解 ①⑤③②⑥④

【解析】

試題分析：（1）粗鹽提純的實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，故正確操作步驟是CBA；在每一步實驗中都用到的儀器是：玻璃棒

（2）B操作后液體仍然渾濁的原因是：操作過程中液面高出了濾紙的邊緣；濾紙被玻璃棒捅破，承接濾液的燒杯不干凈，故選①②

（3）產(chǎn)率偏低的原因是：C操作中粗鹽沒有完全溶解、蒸發(fā)時有溶液濺出或轉(zhuǎn)移精鹽時灑出一些等； 【能力提升】除去氯化鎂雜質(zhì)，應加入足量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl；除去硫酸鈉雜質(zhì)，應加入足量氫氯化鋇溶液，發(fā)生反應：Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓；而③加入足量的碳酸鈉溶液，除了除去雜質(zhì)氯化鈣，還要除去過量的氫氯化鋇溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ba（OH）2==2NaOH+BaCO3↓；故步驟③一定要放在步驟⑤之后，然后再過濾除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，再⑥加入足量的稀鹽酸除去生成的NaOH，以及過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)即可，故合理的操作順序是①⑤③②⑥④