Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，如圖是用海水提取粗鹽的過程：
（1）圖中①是“冷卻池”還是“蒸發(fā)池”？
（2）欲配制100g 0.9%的食鹽溶液，需要10%的NaCl溶液多少g？
（3）若配制上述溶液時所得溶液濃度小于0.9%，試分析可能產生的原因有哪些？（任寫一個即可）．
（4）向飽和食鹽水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥．請寫出有關反應化學方程式．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,結晶的原理、方法及其應用,有關溶質質量分數的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）海水曬鹽的原理是：利用陽光和風力的作用，使水不斷蒸發(fā)，氯化鈉溶液越來越濃，當水蒸發(fā)到一定程度時，形成氯化鈉的飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)時，就會有氯化鈉晶體析出．
（2）利用一定量溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數，可根據濃溶液的溶質質量和稀溶液的溶質質量相等，進行計算．
（3）配制溶液時，最終所得到的溶液的質量分數小于0.9%，造成上述問題的可能原因可從兩個方面進行分析：一是溶質氯化鈉少了，二是溶劑水多了．抓住這兩個方面，很容易找出問題的原因．
（4）根據題意，向飽和食鹽水中先后通入足量的NH₃和CO₂，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥（由質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氮肥是氯化銨），寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：
（1）海水曬鹽時，首先把海水引入貯水池中進行蒸發(fā)．故填：蒸發(fā)． 
（2）設欲配制100g0.9%的食鹽溶液，需要10%的NaCl溶液的質量為x，則100g×O.9%=10%x，解得x=9g，
（3）造成溶質氯化鈉少了的可能性比較多，如：稱量時藥品與砝碼放反了、稱后倒入燒杯時撒落、稱取紙片上藥品沒倒完、攪拌時沒完全溶解等等，而此題可能為10%的NaCl溶液偏少；造成溶劑水多了的原因較少，主要可能是在量取液體時仰視讀數等．
（4）向飽和食鹽水中先后通入足量的NH₃和CO₂，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥（由質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氮肥是氯化銨），反應的化學方程式為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．故答案為；NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故答案為：
（1）蒸發(fā)池；（2）9g；（3）量取水時仰視讀數等合理即可；（4）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；

點評：本題考查了“用海水提取粗鹽的過程”的問題，以及有關溶質質量分數的有關計算，完成此題，可以依據溶質質量分數計算公式進行．