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氯化鈉是一種重要的化工原料,如圖是用海水提取粗鹽的過程:
(1)圖中①是“冷卻池”還是“蒸發(fā)池”?
(2)欲配制100g 0.9%的食鹽溶液,需要10%的NaCl溶液多少g?
(3)若配制上述溶液時所得溶液濃度小于0.9%,試分析可能產生的原因有哪些?(任寫一個即可).
(4)向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2,生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥.請寫出有關反應化學方程式.
考點:對海洋資源的合理開發(fā)與利用,結晶的原理、方法及其應用,有關溶質質量分數的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題:常見的鹽 化學肥料
分析:(1)海水曬鹽的原理是:利用陽光和風力的作用,使水不斷蒸發(fā),氯化鈉溶液越來越濃,當水蒸發(fā)到一定程度時,形成氯化鈉的飽和溶液,再繼續(xù)蒸發(fā)時,就會有氯化鈉晶體析出.
(2)利用一定量溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數,可根據濃溶液的溶質質量和稀溶液的溶質質量相等,進行計算.
(3)配制溶液時,最終所得到的溶液的質量分數小于0.9%,造成上述問題的可能原因可從兩個方面進行分析:一是溶質氯化鈉少了,二是溶劑水多了.抓住這兩個方面,很容易找出問題的原因.
(4)根據題意,向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥(由質量守恒定律,反應前后,元素種類不變,該氮肥是氯化銨),寫出反應的化學方程式即可.
解答:解:
(1)海水曬鹽時,首先把海水引入貯水池中進行蒸發(fā).故填:蒸發(fā). 
(2)設欲配制100g0.9%的食鹽溶液,需要10%的NaCl溶液的質量為x,則100g×O.9%=10%x,解得x=9g,
(3)造成溶質氯化鈉少了的可能性比較多,如:稱量時藥品與砝碼放反了、稱后倒入燒杯時撒落、稱取紙片上藥品沒倒完、攪拌時沒完全溶解等等,而此題可能為10%的NaCl溶液偏少;造成溶劑水多了的原因較少,主要可能是在量取液體時仰視讀數等.
(4)向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥(由質量守恒定律,反應前后,元素種類不變,該氮肥是氯化銨),反應的化學方程式為:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl.故答案為;NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl.
故答案為:
(1)蒸發(fā)池;(2)9g;(3)量取水時仰視讀數等合理即可;(4)NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl;
點評:本題考查了“用海水提取粗鹽的過程”的問題,以及有關溶質質量分數的有關計算,完成此題,可以依據溶質質量分數計算公式進行.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下列物質的轉變,不能一步實現的是( 。
A、KCl→KNO3
B、H2→Cu
C、SO3→Na2SO4
D、Fe→FeCl3

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科目:初中化學 來源: 題型:

取銅鋅合金10g放入燒杯中,再向其中加入93.7g某稀硫酸恰好完全反應后,測得燒杯內剩余物質的質量共為103.5g.
(1)10g該合金中銅的質量是多少?
(2)已知反應后的溶液中溶質全部溶解,求該溶液中溶質的質量分數是多少?
(3)若配置上述反應中的稀硫酸,需要98%(密度:1.84g/mL)的濃硫酸多少mL?

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學課后,化學興趣小組的同學在整理實驗桌時,發(fā)現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞,征得老師同意后,開展了以下探究:
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢?
【實驗探究1】
實驗操作實驗現象實驗結論
取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩.
 
氫氧化鈉溶液一定變質了.
【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢?
【猜想與假設】
猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質. 猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質.
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性.
【實驗探究2】
實驗步驟實驗現象實驗結論
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液,并不斷振蕩.
 
生成.
說明原溶液中一定有碳酸鈉.
(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液.溶液變紅色.說明原溶液中一定有
 
【實驗結論】該氫氧化鈉溶液
 
(填“部分”或“全部”)變質.
【反思與評價】
在上述【實驗探究2】中,小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液,你認為該方案
 
(填“可行”或“不可行”),理由是
 

【理解與應用】(1)氫氧化鈉溶液容易變質,必須密封保存.實驗室必須密封保存的藥品還有很多,試另舉一例:
 

【提出問題3】該溶液的變質程度如何呢?
實驗步驟:取該溶液42.2克,逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止,所加鹽酸質量與產生氣體質量關系如圖:
試計算:
(1)m=
 
g.
(2)P點處溶液中溶質的質量分數是多少?
(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

合金在生活中應用十分廣泛.已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現有無色氣體放出,注射器活塞向右移動.
【提出疑問】
難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎?
【查閱資料】
(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應.
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2溶于水,溶液顯無色)
【進行猜想】
猜想1:該合金粉末除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
 

猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實驗探究】
下列實驗僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.實驗記錄如下:
實驗步驟實驗現象實驗結論
①取一定量的合金粉末,加過量的
 
,充分反應后過濾,濾渣備用
粉末部分溶解,并有無色氣體放出合金中一定含有
 
②取步驟①所得濾渣,加過量的
 
,充分反應
濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色合金中一定含有
 
【交流反思】
(1)一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.鋁與稀硫酸反應的化學方程式是
 

(2)若小明一開始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是
 

【后續(xù)探究】
小明找到一塊廢舊的鎂鋁合金,積極探究其組成.他取32g鋁鎂合金樣品,將120g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數據如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數第一次第二次第三次
剩余固體的質量/g21.210.48.0
計算:(1)該合金中,鋁元素與鎂元素的質量比是
 

(2)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數.(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的化學方程式,并在括號內注明反應基本類型:
(1)磷在空氣中燃燒
 

(2)用無色溶液和黑色粉末混合制氧氣
 
反應
(3)硅是信息技術的關鍵材料.高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應可制得高純度的硅,同時生成氯化氫.該反應的化學方程式為
 
反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列物質為初中化學常見物質,請根據敘述回答問題:
(1)甲為銀白色金屬,能與溶液A反應得到淺綠色溶液,則甲的化學式為
 

(2)乙為廚房內常用的調味品,可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應得到,則A與B反應的化學方程式為
 
.欲通過一步實驗證明A、B反應后所得溶液中溶質的成分,需要加入的試劑是
 

(3)固體C常用于改良酸性土壤,且C與D反應可得到B,則C與D反應的化學方程式為
 

(4)已知上述物質間存在圖所示的關系(“→”表示轉化關系,“-”表示反應關系).E、F的物質類別相同,且F能與A溶液發(fā)生反應生成,則F與A反應的化學方程式為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用,請回答下列問題:
(1)已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵.將生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)放入鹽酸中,反應一會后,看到有氣泡冒出,充分反應后有鐵剩余,寫出發(fā)生置換反應的化學方程式
 
,溶液中的金屬陽離子是
 
(用化學符號表示).
(2)把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是
 
(用化學方程式表示).
(3)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,反應結束后有固體剩余.下列說法正確的是
 
(填寫字母序號).
A、剩余固體肯定含有銀           B、剩余固體肯定是銀和銅 
C、反應后溶液中一定有硝酸亞鐵和硝酸銅    D、反應后溶液中可能含有硝酸銀和硝酸銅.

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科目:初中化學 來源: 題型:

在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系,是化學學科特有的思維方式.
①過氧乙酸是一種常用的消毒劑,其分子結構如下圖所示:
( 注:表示碳原子;表示氧原子;表示氫原子)
過氧乙酸的化學式為
 
;其摩爾質量為
 

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