6．某小組同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的性質(zhì)時進(jìn)行了如圖所示實驗．將實驗甲反應(yīng)后的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾．下列對濾液溶質(zhì)可能的組成判斷正確的是B（填字母序號）
A．MgSO4
B．MgSO4、FeSO4
C．MgSO4、Fe（SO4）3
D．MgSO4、FeSO4、CuSO4
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣為鐵和銅．

分析 根據(jù)鎂、銅、鐵金屬活動順序以及活動性強(qiáng)的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，及排在氫前面的金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣進(jìn)行解答；

解答 解：將實驗后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵在置換銅，一段時間后過濾．濾液中一定含有的物質(zhì)是硫酸鎂和硫酸亞鐵，可能有的物質(zhì)就是硫酸銅，硫酸銅可能反應(yīng)完了，也可能沒反應(yīng)完有剩余；因此溶液中的溶質(zhì)一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵；
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡說明含有鐵，因此濾渣的成分是鐵和被置換出的銅；
故答案為：B；鐵和銅．

點評 本題考查了金屬的活動順序，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以分析鑒別，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．如圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中相同的球代表同種原子．

根據(jù)以上微觀示意圖回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是BC（填字母）．
（2）計算48gA中碳元素的質(zhì)量36g．
（3）若有n個A分子參加反應(yīng)，則生成物中的碳原子總數(shù)為n個．
（4）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)的實驗中，小明發(fā)現(xiàn)鐵銹與鹽酸和鐵銹與硫酸反應(yīng)的速率不同，引發(fā)了他的興趣，于是對“鐵銹和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題展開探究，如表是他分別用相同質(zhì)量的鐵銹和足量稀鹽酸、硫酸反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鐵銹消失的時間/s
①620240
②1020115
實驗編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鐵銹消失的時間/s
③620310
④1020155
（1）寫出鐵銹與鹽酸的反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）實驗②和④表明，該反應(yīng)的快慢與酸的種類有關(guān)；
（3）隨后他在鐵銹與硫酸反應(yīng)的試管中加入少量鹽酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)明顯加快．
【發(fā)現(xiàn)問題】為什么反應(yīng)明顯加快呢？
【提出假設(shè)】可能是鹽酸中某種微粒加快了反應(yīng)，你猜測是（填鹽酸中微粒的符號）H+‘
【設(shè)計實驗】請設(shè)計一個合理的實驗來驗證你的假設(shè)在鐵銹與硫酸反應(yīng)的試管中加入少量氯化鈉溶液，觀察反應(yīng)速率的快慢．
（4）鐵銹和酸反應(yīng)的快慢還與什么因素有關(guān)？請作出你的假設(shè)并設(shè)計一個與上述方法不同的實驗方案，并寫明實驗原理．（寫出簡要的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)B．冰雪融化C．紙張燃燒D．礦石粉碎

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
①1.2g/
②1.2gCuO  0.5g
③1.2gMnO2  0.5g
（1）上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時間．
（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更小 （填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
【評價設(shè)計】你認(rèn)為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)現(xiàn)象的描述，不正確的是（　�。�
A．加熱碳酸氫銨，白色固體逐漸消失，并產(chǎn)生刺激性氣味
B．加熱堿式碳酸銅，黑色固體變成綠色固體
C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光并放出大量的熱
D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗是科學(xué)探究的重要途徑，請根據(jù)教材中重要實驗的圖示回答相關(guān)問題：

（1）A圖的實驗操作會導(dǎo)致的后果是集氣瓶底炸裂；
（2）B圖中玻璃棒攪拌的目的是防止液體局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺；
（3）C中的實驗現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟了；若要繼續(xù)實驗證明CO2能與水反應(yīng)，還應(yīng)該向瓶內(nèi)滴加少量石蕊試液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3．；
（4）根據(jù)D圖中出現(xiàn)的現(xiàn)象，我們能得出的結(jié)論是：構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隙，不同物質(zhì)間隙不同；
（5）E圖中的實驗裝置在整個實驗過程中要求密閉，若某同學(xué)在實驗過程中產(chǎn)生了大量氣體，將橡皮塞沖開，他觀察到天平向右傾斜．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．請回答下列問題．

（1）實驗A：觀察到A中①（填“?”或“?）反應(yīng)更劇烈，可知金屬Mg比Zn更活潑．
（2）實驗B：燒杯中溶液顏色變化能說明分子不斷運動．一段時間后，觀察到的主要現(xiàn)象是一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色；圖2可表示該現(xiàn)象對應(yīng)反應(yīng)的微觀實質(zhì)，且甲、乙、丙、丁分別表示NaOH、HCl溶液中的四種離子，乙與丙結(jié)合為水的表達(dá)式為H++OH-=H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，進(jìn)行實驗探究，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．請完成下列問題：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后．測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量 （g）55555
生成氫氣的質(zhì)量（g）0.020.04m0.080.08
試求：
（1）m=0.06．
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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同步練習(xí)冊答案