Question

4．實驗室用20.0g過氧化氫溶液和1.0g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如表：

	氣體發(fā)生裝置內物質的總質量
反應前	21.0g
反應后	20.2g

（1）反應中二氧化錳的作用是催化作用．
（2）反應結束后過濾，烘干，得到濾渣的質量為1.0g．
（3）反應生成氧氣的質量為0.8g．
（4）計算參加反應的過氧化氫的質量（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量；
根據氧氣的質量可以計算過氧化氫的質量．

解答 解：（1）反應中二氧化錳起催化作用，能夠加快過氧化氫的分解．
故填：催化作用．
（2）由于催化劑在反應前后本身的質量和化學性質不發(fā)生變化，所以反應結束后過濾，烘干，得到濾渣的質量為1.0g．故填1.0；
（2）生成氧氣的質量為：21.0g-20.2g=0.8g，
故填：0.8．
（3）設過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
  68             32
   x            0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$，
x=1.7g，
答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．