【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?
【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關;b.可能與鹽酸的濃度有關。
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。
【實驗Ⅰ】為探究猜想a,小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片,然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式:________________________________。從實驗現(xiàn)象可判斷金屬活動性:Zn________(選填“<”“=”或“>”)Fe。
【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關,金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是________________________。
【實驗Ⅱ】為探究猜想b,小組同學設計如圖的裝置進行實驗,其中注射器的作用是______________________________________。
所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表:
實 驗 編 號 | 選用 金屬 (均取 2g) | 鹽酸質 量分數(shù) (均取 50mL) | ||||||
產(chǎn)生氫氣的體積/mL | ||||||||
第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分鐘 共收集氣體 | |||
Ⅰ | 鋅片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 鋅片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關,其關系是________________________________________________________________________。
【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析,請解釋鋅與鹽酸反應最后變慢的原因:________________________________________________________________________。
【答案】 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ > 金屬活動性越強,反應越劇烈 通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積 其他條件相同時,鹽酸濃度越大,反應越劇烈 鹽酸濃度變小,反應速率減慢
【解析】【設計探究】由題意知:反應物、生成物,根據(jù)質量守恒定律,正確書寫化學方程式,鋅與鹽酸反應的化學方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡,因此金屬活動性強弱為:Zn>Fe;
得出結論:金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關(金屬活動性越強,反應越劇烈);
實驗(2)注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積;
得出結論:根據(jù)表格信息可知,其他條件相同時,鹽酸濃度越大,反應越劇烈;
【反思評價】鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢,因為鋅與鹽酸是放熱反應,所以開始時溫度升高,產(chǎn)生氣體速度加快,隨著反應的進行,鹽酸不斷被消耗,濃度降低,產(chǎn)生氣體速度變慢。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。從水垢中制備氯化鈣的主要流程如圖。
(1)濾渣的主要成分是______________(填化學式),在物質分類中,該物質屬于________;
(2)第③步之后加入鹽酸目的是______________________,寫出該反應的化學方程式:____________________________________;
(3)檢驗軟、硬水要用到__________,生活中硬水軟化常用的方法是________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。A.B.C.D.E.F.G為常見的物質,其中B.E.G屬于單質,反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應,下圖是它們之間的相互轉化關系.請回答:
(1)A物質的化學式________
(2)寫出反應②的化學方程式_____________;固態(tài)C物質在實際生活中的一種用途是____________
(3)寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式________________
(4)寫出物質G和A在加熱條件下反應的化學方程式_____________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圓明園十二生肖獸首中的兔首和鼠首(如圖)均為青銅器(銅、錫合金),某些銅器表面呈綠色,這是因為銅器長期暴露在空氣中生了銅銹(俗稱銅綠)。為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件,某化學興趣小組進行了如下探究:探究銅生銹的條件。
【查閱資料】銅綠的化學式是Cu2(OH)2CO3,它受熱會分解生成三種氧化物。銅綠分解的化學方程式為______________________________________________________。
【猜想與假設】依據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷,銅綠可能是銅與氧氣及____________________共同作用而形成的。
【設計與實驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗,小梁設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗,實驗如圖所示(所用銅片潔凈、光亮):實驗較長時間后,發(fā)現(xiàn)________試管中銅片最先生銹(填試管字母編號)。
【評價與改進】小風認為小梁設計的實驗還不夠完善,要得出正確的結論,還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是_________________________。
【拓展與應用】小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器(一個材質是純銅,一個材質是青銅)中,純銅器的銅綠比青銅器的少,他據(jù)此分析認為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面?并說明理由:____________________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2008年9月,中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件,導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結石病癥,其原因是奶粉中含有三聚氰胺(化學式為C3N6H6),關于三聚氰胺,下列說法正確的是( )
A. 三聚氰胺是由C、N、H三種元素組成的
B. 三聚氰胺的相對分子質量為126
C. 三聚氰胺中碳、氮、氫元素的質量比為3︰6︰6
D. 三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)是29%
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