Question

2．取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　　）

• A． 原來(lái)CaCO₃的質(zhì)量為14.3 g
• B． 生成2.0 g CO₂氣體
• C． 生成了5.6 g CaO
• D． 剩余CaCO₃的質(zhì)量為3.0 g

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=10.0g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56  44
y          x   2.0g
$\frac{100}{y}$=$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{2g}$
x=2.55g
y=4.55g
A、根據(jù)上述分析可以知道原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g，故B正確；
C、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.45g，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．