Question

合金材料的應用十分廣泛．
（1）下列物質(zhì)不屬于合金的是

 

（填字母序號）．
  a、鋼  b、二氧化錳c、生鐵 d、不銹鋼
（2）高鐵通過銅合金導線為動車組提供電力，銅合金的硬度比純銅

 

（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）鎂合金的強度高，機械性能好．鎂元素在自然界中是以

 

（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2Ca

1600℃  .

Ca2SiO4+2Mg↑，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應使產(chǎn)品混有

 

（填化學式）．
（4）鈦及其合金具有密度小、強度大、耐熱性強、耐腐蝕等許多優(yōu)特性，應用廣泛．鈦的一種冶煉方法是，在氬氣中用鎂在加熱條件下與TiCl4 發(fā)生置換反應制得金屬鈦，此反應的化學方程式為

 

，反應前鈦元素的化合價為

 

價．

Answer 1

考點：合金與合金的性質(zhì),金屬元素的存在及常見的金屬礦物,有關(guān)元素化合價的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；
（2）根據(jù)合金的特點分析解答；
（3）根據(jù)只有金、銀等少數(shù)的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定的金屬，在自然界中主要是以單質(zhì)形式存在進行解答；鎂可以與氧氣反應生成氧化鎂；
（4）根據(jù)題中信息結(jié)合化學方程式的書寫分析和根據(jù)化合價原則進行解答．

解答：解：（1）鋼、生鐵、不銹鋼都是鐵的合金屬于混合物，而二氧化錳是化合物，故答案為b；
（2）由合金的性質(zhì)可知，合金的硬度比它的各成分的硬度都大，則銅合金的硬度大于純銅的硬度；故答案為：大；
（3）鎂的化學性質(zhì)較活潑，鎂元素在自然界中是以化合物形式存在；鎂可以與氧氣反應生成氧化鎂，產(chǎn)品混有MgO；故答案為：化合物；MgO；
（4）根據(jù)題中信息，鎂與TiCl₄在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂，該反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg

高溫  .

Ti+2MgCl₂；
設(shè)反應前鈦元素的化合價為x，氯元素的化合價為-1價，根據(jù)化合價原則可知，x+（-1）×4=0，解得x=+4．故答案為：TiCl₄+2Mg

高溫  .

Ti+2MgCl₂；+4；

點評：本題主要考查合金及合金的性質(zhì)、化學方程式的書寫、化合價等有關(guān)知識，難度不大．