Question

把12g鋅片放入50g稀硫酸中，充分反應(yīng)后稱得剩余鋅片的質(zhì)量為5.5g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、以及硫酸的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=12g-5.5g=6.5g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161  2
6.5g y       z   x

65

6.5g

=

98

y

=

161

z

=

2

x

x=0.2g
y=9.8g
z=16.1g
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%
（3）生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（3）生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題．