Question

（4分）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如下：

（1）“濾渣”是粗鹽中含有的 。

（2）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析原因： 。

（3）看圖可知，20℃時NaCl的溶解度為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約

為 mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是 。

Answer 1

（1）泥沙 （2）NaCl的溶解度受溫度影響較小

（3）10 溶液量較多，蒸發(fā)時間會更長

【解析】

試題分析：（1）“濾渣”是粗鹽中含有的泥沙

（2）結(jié)晶的方法有兩種：降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，原因就是：NaCl的溶解度受溫度影響較小

（3）20℃時NaCl的溶解度為36g，表示在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的NaCl質(zhì)量為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為10g，即10 mL，增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是：溶液量較多，蒸發(fā)時間會更長

考點：過濾操作，結(jié)晶的方法，溶解度的概念，蒸發(fā)操作