Question

實驗小組的同學(xué)將CO2通入氫氧化鈉溶液時，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。為了能通過實驗現(xiàn)象證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了反應(yīng)，進行了以下探究。

（提出問題）如何能觀察到反應(yīng)的變化過程？

（查閱資料）

NaOH、Na2CO3在水中的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30
NaOH	42	51	109	119
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7

NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度

溫度/℃	NaOH	Na2CO3
18.5~25	17.3	不溶

（進行實驗）注：乙醇在實驗中只作為溶劑，不參與化學(xué)反應(yīng)。

實驗	實驗裝置	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1		打開止水夾，通入 CO2，氣球明顯鼓起后關(guān)閉止水夾	一段時間后，氣球明顯變癟
2		室溫下，向10mL澄清飽和的NaOH溶液中通入適量CO2	試管內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體
3		① 室溫下，向10mL飽和的NaOH乙醇溶液中緩慢通入適量CO2	甲中出現(xiàn)白色沉淀，乙中無明顯現(xiàn)象
② 滴入稀鹽酸	甲中有氣泡生成，乙中澄清石灰水變渾濁

（解釋與結(jié)論）

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)實驗1中，氣球明顯變癟的原因是_______。

(3)實驗2中，試管內(nèi)壁上出現(xiàn)白色固體的原因是_______。

(4)實驗3甲中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_______。

(5)實驗3中操作②的目的是_______。

（反思與評價）

(6)實驗1是從________(填“反應(yīng)物消耗”或“新物質(zhì)生成”)角度證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2與NaOH反應(yīng)，使壓強變小生成碳酸鈉的質(zhì)量大于氫氧化鈉質(zhì)量，碳酸鈉的溶解度小于氫氧化鈉二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉不溶于乙醇證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉反應(yīng)物消耗 【解析】 （1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（2）實驗1中，氣球明顯...

Answer 1