9．下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（　　）
A．Cu粉     Fe粉      Fe2O3粉
B．Na2CO3     BaCl2     KNO3
C．NaCl固體  CuSO4固體   CaCO3固體
D．（NH4）2SO4  KNO3    NaNO3

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：A、Fe粉是黑色的，Cu粉和Fe2O3粉是紅色的，加入鹽酸，溶液變黃的是氧化鐵，溶液不變色的是銅粉，使用一種試劑可以鑒別；
B、Na2CO3能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，BaCl2能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，KNO3與稀硫酸混合沒有顯現(xiàn)，故使用硫酸一種試劑可以鑒別；
C、加入水，NaCl固體溶于水，CuSO4固體溶于水溶液變藍(lán)，CaCO3固體不溶解，故使用水一種試劑可以鑒別；
D、（NH4）2SO4、KNO3、NaNO3只使用一種試劑無法鑒別硝酸鉀和硝酸鈉；
故選D．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．托盤天平是一種實驗室常用的稱量用具，請回答下列問題：
（1）右盤有40g砝碼時，所稱量的物質(zhì)的質(zhì)量是42.4g
（2）由于操作錯誤，稱量前游碼不在零處，天平右盤上的砝碼為40g，天平此時所稱取的實際質(zhì)量大于40g（填“大于”“小于”或“等于”）
（3）稱量前指針偏向左端，砝碼質(zhì)量為40g，所稱物質(zhì)的實際質(zhì)量小于40g（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）小明發(fā)現(xiàn)，天然氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色，鍋底出現(xiàn)黑色固體．小明應(yīng)用化學(xué)知識分析其原因是氧氣（空氣）不充足，此時需要調(diào)節(jié)灶具的進(jìn)風(fēng)口的閥門調(diào)大填（調(diào)“大”或“小”）．天然氣燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）小明想自制孔明燈，為了使其能飛得更高、更安全，選擇作為燈罩的材料應(yīng)質(zhì)輕且不易燃燒．一些地方已禁止燃放孔明燈，因為一旦其飄落到加油站、油庫等地，便可能接觸到可燃物而引發(fā)火災(zāi)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．土壤污染會影響食品安全，我國的某地區(qū)曾發(fā)生“鎘大米”事件．鎘的相關(guān)信息：①鎘元素位于第五周期ⅡB族．②鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點320.9℃，沸點765℃，密度8.64g/cm3，有韌性和延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿．③鎘對人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會引起肺和腎臟疾病．回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中的相關(guān)信息，下列對鎘元素判斷不正確的是D（填字序號）．
A．鎘屬于金屬元素       B．一個鎘原子中有48個質(zhì)子
C．鎘原子示意圖中X=18     D．鎘的相對原子質(zhì)量為112.4g
（2）歸納鎘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鎘在潮濕空氣中緩慢氧化，鎘可溶于酸，但不溶于堿，有毒．
（3）“鎘大米”主要出現(xiàn)在河水、土壤遭到鎘污染的地區(qū)，消除“鎘大米”需要從源頭治理．目前河水治理的方法是：把適量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的濃度．
①若某河段主要含有氯化鎘，與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CdCl2+Na2CO3═2NaCl+CdCO3↓．
②25℃時，CdCO3的溶解度為2.8×10-6g，則1L河水中含Cd2+的質(zhì)量為0.018mg（河水密度為1.0g/cm3，計算結(jié)果精確到0.001mg）．國家要求水中Cd2+的含量的標(biāo)準(zhǔn)≤0.005mg/L，用Na2CO3處理的河水否（填“是”或“否”）達(dá)標(biāo)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在天平的兩邊放有兩只燒杯，再向兩只燒杯內(nèi)分別加入100克9.8%的稀硫酸，向左邊和右邊分別加入等質(zhì)量的鐵和鎂充分反應(yīng)后天平依舊保持平衡，則加入的鐵和鎂的質(zhì)量可能為（　　）
A．2gB．2.4gC．5.6gD．10g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化學(xué)興趣小組對該實驗紅色固體產(chǎn)物的成份（假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng)）作如下探究：
探究一：檢驗紅色固體產(chǎn)物的成份
【查閱資料】Ⅰ．木炭還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【提出問題】該實驗的紅色固體產(chǎn)物中含有什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】假設(shè)1：紅色固體只含Cu；       假設(shè)2：紅色固體只含Cu2O；
假設(shè)3：紅色固體Cu、Cu2O的混合物（請補充完成假設(shè)3）．
【實驗探究】（填寫表中空格）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中若無明顯現(xiàn)象假設(shè)1成立
若固體部分（選填“全部”或“部分”）溶解，溶液由無色變藍(lán)色假設(shè)2和假設(shè)3均成立
探究二：測定該實驗紅色固體產(chǎn)物中Cu2O的含量
該化學(xué)興趣小組經(jīng)交流討論后，設(shè)計了如下兩方案：
方案一：稱取5.00g紅色固體加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，操作A、洗滌、干燥，稱量得紅色固體質(zhì)量為4.10g．
（1）操作A的名稱是過濾，在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）檢驗反應(yīng)后剩余紅色固體是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次洗滌液，加入氫氧化鈉溶液，如果觀察到現(xiàn)象：無藍(lán)色沉淀生成，說明已洗滌干凈．
（3）通過計算，假設(shè)3成立，紅色固體產(chǎn)物中Cu2O的含量為1.44g；
方案二：稱取5.00g的紅色固體，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康模?br />
（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，與d中的物質(zhì)反應(yīng)，影響測定結(jié)果；
（2）裝置b的作用是干燥氫氣，若不加裝置b，實驗結(jié)果會偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）裝置c中涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）裝置e的作用是防止空氣中CO2及H2O對裝置d的測量造成誤差，若不加裝置e，實驗結(jié)果會偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，
①連接儀器；②檢查裝置的氣密性；
③關(guān)閉K2，打開K1，通氫氣一段時間以趕盡裝置內(nèi)原有的空氣，其目的是：a．防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置d干擾測定；b．防氫氣不純，發(fā)生爆炸，檢驗空氣是否趕盡的方法是：在K1處用小試管收集氣體，進(jìn)行點燃；④打開K2，關(guān)閉K1
（6）經(jīng)測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量分別為100.00g、100.18g，計算產(chǎn)物中Cu2O的含量（寫出計算過程，最后結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
【交流與反思】
（1）在方案一實驗測定中，若測定結(jié)果偏大，則下列可能的原因有①②③．（填序號）
①反應(yīng)后剩余紅色固體未洗滌干凈     ②洗滌后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空氣中加熱烘干 ④稱量剩余紅色固體時，有部分固體灑落到實驗臺上
（2）方案二中利用同樣的裝置，還可通過測定反應(yīng)前后裝置c（填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康模?/div>

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2008年9月25-28日神舟七號載人航天飛行圓滿成功，為中國航歷史寫下重要一頁，“神七”宇航員翟志剛成為中國太空行走第一人．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，宇宙飛船中可用超氧化鉀（KO2）作為氧氣再生劑．超氧化鉀是一種固體，它與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2  為了驗證這個反應(yīng)能夠產(chǎn)生氧氣，該小組同學(xué)以大理石和鹽酸反應(yīng)生成的CO2來與KO2反應(yīng)制取O2，設(shè)計了如下實驗裝置：（E裝置內(nèi)裝入超氧化鉀固體，D裝置的作用是除去CO2中混有的HCl）

（1）C處應(yīng)從A、B兩種裝置中選擇A作CO2發(fā)生裝置，在加藥品前要先檢驗裝置的氣密性．
（2）為了除去O2中可能混有的CO2，F(xiàn)中可盛放過量NaOH溶液．
（3）有同學(xué)提出，上述實驗?zāi)苌裳鯕饪赡芘cCO2中混有的水蒸氣有關(guān)．若要檢驗干燥的CO2能否與超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，你對上述實驗裝置的改進(jìn)方法是在D和E裝置之間增加氣體干燥裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．研究金屬與水的反應(yīng)是研究金屬化學(xué)性質(zhì)的重要手段．較高溫度下鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)是鐵作為一種較活潑金屬的有力證據(jù)．某校科學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置成功地完成了該實驗．在高溫下普通鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成鐵的氧化物（與鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物相同）和氫氣，氫氣可以在裝置右端的支管處被點燃．根據(jù)以上信息回答：
（1）鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中還原劑為：鐵粉．
（2）同學(xué)們對本實驗成功的關(guān)鍵因素進(jìn)行了分析：
①A處濕沙子的作用是提供水蒸汽；
②D處氣體通過水的目的是 使氫氣中混雜的水蒸汽遇冷液化，使氫氣更純凈易于點燃．
（3）同學(xué)們還探索了鐵粉用量與反應(yīng)時間的關(guān)系，列表如下：（注：反應(yīng)時間指加熱一分鐘后收集10毫升氣體所需時間）從表中可以看出：鐵粉用量與反應(yīng)時間的關(guān)系是反應(yīng)時間最短，反應(yīng)速度最快．
鐵粉質(zhì)量/g0.20.40.60.8
第一次反應(yīng)時間/S91404599
第二次反應(yīng)時間/S84445082

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的實驗數(shù)據(jù)
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比1：401：201：101：51：31：22：31：12：1
生成1L氧氣所需的時間（s）1247950547593106153240
（1）據(jù)如表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為$\frac{1}{10}$時，反應(yīng)速率最快；
（2）通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量不是越多越好．（填“是”或“不是”）
（3）二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當(dāng)于減少反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率受到影響；
（4）二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是MnO2與KClO3的接觸面積小，因此催化作用不明顯．

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同步練習(xí)冊答案