Question

8．將氯酸鉀和二氧化猛的混合物3.2g放入試管中加熱直至不再放出氣體為止，剩余固體的質量是2.24g．求：
（1）反應中產生的氧氣質量是多少？
（2）加熱后剩余固體中含有哪些物質？質量各是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產生氣體完全反應后，剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；
根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算反應生成的氯化鉀的質量．

解答 解：（1）由題意，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差為：3.2g-2.24g=0.96g；
（2）設氯化鉀的質量為x，氯酸鉀的質量為y
2KClO₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245        149  96
  y          x  0.96g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{0.96g}$，$\frac{245}{y}=\frac{96}{0.96g}$
x=1.49g，y=2.45g
二氧化錳的質量為：3.2g-2.45g=0.75g
故答案為：（1）生成氧氣的質量為0.96g；
（2）加熱后剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳，生成氯化鉀的質量為1.49g，二氧化錳的質量為0.75g；

點評 首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后，利用化學方程式由氧氣質量計算生成的氯化鉀的質量．