Question

6．酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關(guān)問題：
（1）下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的是C
A．有水生成　　B．有氣體生成     C．有單質(zhì)生成　　　D．有難溶物生成
（2）請簡述聞濃鹽酸氣味的實驗操作方法．
（3）某小組用一定量的碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)制取氫氧化鈉，并對反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)行探究．
【提出問題】反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）₂；丙：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；丁猜想是：NaOH、Na₂CO₃．
（4）指出甲、乙、丙中不合理的猜想并指出原因．
（5）請設(shè)計實驗證明猜想乙正確．分別寫出實驗步驟、現(xiàn)象和涉及的化學(xué)方程式．
（6）有一含有純堿的食鹽樣品為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g．（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出．）
①反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量是6.6g；
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水．
（2）根據(jù)圖示直接回答問題；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結(jié)合反應(yīng)的程度分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存分析；
（5）根據(jù)氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀進(jìn)行設(shè)計實驗驗證；
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；②根據(jù)化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑中CO₂與Na₂CO₃的質(zhì)量關(guān)系，可計算Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)一步計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的是：生成物要求必須含有沉淀（難溶物），或者是氣體，或者是水．
故選：C；
（2）根據(jù)圖示知：用手在瓶口輕輕地扇動，讓極少量氣體飄進(jìn)鼻孔（或不要把鼻孔湊到瓶口去聞氣味）；
（3）若碳酸鈉過量，則含有碳酸鈉、氫氧化鈉；故填：NaOH、Na₂CO₃；
（4）碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，因此不可能同時存在；
（5）若猜想乙正確，則含有過量的氫氧化鈣，因此可以滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氫氧化鈣，
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故反應(yīng)中生成的氣體質(zhì)量：30g+100g-123.4g=6.6g；
②設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO ₂↑
106                                     44
x                                        6.6g 
$\frac{106}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15.9g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15.9g}{30g}$×100%=53%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．
故答案為：（1）C；
（2）用手瓶口輕輕扇動使少量氣體進(jìn)入鼻孔；
（3）NaOH、Na₂CO₃；（4）不合理的是丙，因為Ca（OH）₂和Na₂CO₃不能共存；
（5）滴加Na₂CO₃ 溶液或通入CO₂  現(xiàn)象：有白色沉淀生成．
（6）①6.6； ②53%．

點評 通過回答本題知道了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否有剩余，兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，若其中一種反應(yīng)物有剩余，可判斷另一種反應(yīng)物一定完全反應(yīng)．