Question

17．硝酸銨（NH₄NO₃）受撞擊或受熱后會發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥．又因其含氮量較高，也可用作化肥．請計算：
（1）100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量．
（2）多少克硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]中的氮元素與100g硝酸銨中的氮元素的質(zhì)量相當？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答．
（2）利用硫酸銨與硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相等的關(guān)系進行分解答本題．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，可得100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量為：
100g×$\frac{14×2}{80}$×100%=35g；
（2）設(shè)x克硫酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相當，可得
 x×$\frac{14×2}{132}$×100%=100g×$\frac{14×2}{80}$×100%
     x=165g
故答案為：35g；165g．

點評 將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答．