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1.現(xiàn)有以下裝置、儀器和藥品.請根據要求回答問題:

(1)寫出儀器的名稱:a:分液漏斗    b:錐形瓶.
(2)圖A中實驗室制氧氣發(fā)生的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;此裝置有兩處錯誤,請指出錯誤試管口沒有略向下傾斜;試管口沒有放棉花團.
(3)裳置B中反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.;把H與B組合,操作彈簧夾可以使反應停止或發(fā)生,還可以從“C至H”中選擇儀器CEH(填序號,下同)組裝一個可隨時使反應發(fā)生或停止的裝置;若用H2O2和MnO2制取O2,且能控制反應劇烈程度,應選E(或F)和D組合.
(4)若用圖Ⅰ所示醫(yī)用塑料袋進行排空氣法收集H2,則H2導入端為b(填“a”或“b”).
(5)用圖J所示礦泉水瓶可以證明CO2與Ca(OH)2溶液(該溫度下最濃的溶液)確實發(fā)生了反應,振蕩后,其現(xiàn)象是溶液變渾濁,此反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

分析 分液漏斗可以控制反應的速度;錐形瓶是常用的反應容器;制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.把H與B組合,操作彈簧夾可以使反應停止或發(fā)生,還可以從“C至H”中選擇儀器CEH組裝一個可隨時使反應發(fā)生或停止的裝置;若用H2O2和MnO2制取O2,且能控制反應劇烈程度,應選E(或F)和D組合;若用圖Ⅰ所示醫(yī)用塑料袋進行排空氣法收集H2,則H2導入端為b,因為氫氣的密度比空氣。挥脠DJ所示礦泉水瓶振蕩后,其現(xiàn)象是溶液變渾濁,因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水.

解答 解:(1)分液漏斗可以控制反應的速度;錐形瓶是常用的反應容器;故答案為:分液漏斗;錐形瓶;
(2)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;此裝置有兩處錯誤,分別是:試管口沒有略向下傾斜;加熱高錳酸鉀時,試管口要放一團棉花,是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管;故答案為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;試管口沒有略向下傾斜;試管口沒有放棉花團;
(3)鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,配平即可;把H與B組合,操作彈簧夾可以使反應停止或發(fā)生,還可以從“C至H”中選擇儀器CEH組裝一個可隨時使反應發(fā)生或停止的裝置;若用H2O2和MnO2制取O2,且能控制反應劇烈程度,應選E(或F)和D組合;故答案為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;CEH;D;
(4)若用圖Ⅰ所示醫(yī)用塑料袋進行排空氣法收集H2,則H2導入端為b,因為氫氣的密度比空氣;故答案為:b;
(5)用圖J所示礦泉水瓶振蕩后,其現(xiàn)象是溶液變渾濁,因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水;故答案為:溶液變渾濁;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現(xiàn)在實驗題中.

練習冊系列答案
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