Question

1．現(xiàn)有以下裝置、儀器和藥品．請根據要求回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：a：分液漏斗    b：錐形瓶．
（2）圖A中實驗室制氧氣發(fā)生的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；此裝置有兩處錯誤，請指出錯誤試管口沒有略向下傾斜；試管口沒有放棉花團．
（3）裳置B中反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．；把H與B組合，操作彈簧夾可以使反應停止或發(fā)生，還可以從“C至H”中選擇儀器CEH（填序號，下同）組裝一個可隨時使反應發(fā)生或停止的裝置；若用H₂O₂和MnO₂制取O₂，且能控制反應劇烈程度，應選E（或F）和D組合．
（4）若用圖Ⅰ所示醫(yī)用塑料袋進行排空氣法收集H₂，則H₂導入端為b（填“a”或“b”）．
（5）用圖J所示礦泉水瓶可以證明CO₂與Ca（OH）₂溶液（該溫度下最濃的溶液）確實發(fā)生了反應，振蕩后，其現(xiàn)象是溶液變渾濁，此反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速度；錐形瓶是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．把H與B組合，操作彈簧夾可以使反應停止或發(fā)生，還可以從“C至H”中選擇儀器CEH組裝一個可隨時使反應發(fā)生或停止的裝置；若用H₂O₂和MnO₂制取O₂，且能控制反應劇烈程度，應選E（或F）和D組合；若用圖Ⅰ所示醫(yī)用塑料袋進行排空氣法收集H₂，則H₂導入端為b，因為氫氣的密度比空氣�。挥脠DJ所示礦泉水瓶振蕩后，其現(xiàn)象是溶液變渾濁，因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速度；錐形瓶是常用的反應容器；故答案為：分液漏斗；錐形瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；此裝置有兩處錯誤，分別是：試管口沒有略向下傾斜；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口沒有略向下傾斜；試管口沒有放棉花團；
（3）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，配平即可；把H與B組合，操作彈簧夾可以使反應停止或發(fā)生，還可以從“C至H”中選擇儀器CEH組裝一個可隨時使反應發(fā)生或停止的裝置；若用H₂O₂和MnO₂制取O₂，且能控制反應劇烈程度，應選E（或F）和D組合；故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；CEH；D；
（4）若用圖Ⅰ所示醫(yī)用塑料袋進行排空氣法收集H₂，則H₂導入端為b，因為氫氣的密度比空氣��；故答案為：b；
（5）用圖J所示礦泉水瓶振蕩后，其現(xiàn)象是溶液變渾濁，因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：溶液變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．