Question

某校興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為

 

（選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是

 

．加入過量的金屬X的目的是

 

．
②操作a、b的名稱是過濾，其目的是除去混合液中

 

的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且�除去硫酸亞鐵中硫酸銅雜質(zhì)，在除雜時(shí)要注意“除去雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)”的原則分析；
②過濾是分離不溶性雜質(zhì)的方法，根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．

解答：解：①根據(jù)活潑金屬可以將不活潑金屬溶液中置換出來，鐵和錳都能除去硫酸亞鐵中硫酸銅雜質(zhì)，但除雜時(shí)要注意“除去雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)”的原則，因此應(yīng)該加入鐵，不會(huì)引人新的雜質(zhì)；
②過濾是分離不溶性雜質(zhì)的方法，因此其目的是除去溶液中難溶性的雜質(zhì)，步驟Ⅱ是將鐵和銅分離，稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：
①甲；可得到純凈的FeSO₄晶體；使廢液中的銅全部被置換出來；②不溶性；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，難度不大，熟記金屬活動(dòng)性順表、理解其應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，另外還要熟知除雜的原則及化學(xué)方程式的書寫．