【題目】類比推理是化學學習中的一種重要方法,化學用語是學習化學的重要工具。
(1)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氫銨都屬于_____________肥,碳酸氫銨中陽離子符號是_____________,兩者鑒別的方法是___________________(用化學方程式表示)。
(2)“三酸兩堿”中的兩堿是指_____________、_____________(填化學式),寫出能和稀硫酸發(fā)生中和反應的化學方程式:___________________。
(3)利用碘化銀[AgI]進行人工降雨,具體地說,就是利用高炮,將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零度層以上,利碘化銀在高空中分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì),經(jīng)過一系列變化實現(xiàn)人工降雨。碘化銀中碘元素的化合價為_____________價,寫出碘化銀分解的化學方程式:_________________。寫出另外一種可用于人工降雨的物質(zhì)名稱_____________。
(4)聚乙烯[ ―CH2 ―CH2― ]n和聚氯乙烯[ ―CH2 ―CHCl― ]n都屬于塑料。其中可用于包裝食品的是_____________。它們_____________有機高分子(填“是”或“不是”)。鑒別方法是___________________。
【答案】 氮肥 NH4+ Ca(OH)2+ 2NH4HCO3== 2NH3↑ + CaCO3+ 2H2O或NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NaOH、Na2CO3 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2 H2O -1 2AgI=2Ag+I2 干冰 聚乙烯 是 灼燒 聞氣味
【解析】(1)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氫銨都只含有植物營養(yǎng)元素氮、磷、鉀中的氮元素,屬于氮肥,碳酸氫銨中陽離子是銨根離子,符號是NH4+ ,銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水,兩者鑒別的方法是分別與熟石灰混合研磨,產(chǎn)生氨氣的刺激性氣味的為碳酸氫銨,反之,為尿素,反應方程式為:Ca(OH)2+ 2NH4HCO3== 2NH3↑ + CaCO3+ 2H2O;碳酸氫銨受熱易分解,尿素不能,所以鑒別方法也可以為:將固體加熱,產(chǎn)生氨氣的刺激性氣味為碳酸氫銨,反之,為尿素。反應方程式為:NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑;(2)“三酸兩堿”中的兩堿是指火堿NaOH、純堿Na2CO3,酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應。氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應的化學方程式:2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O;(3)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零,氧元素顯-2價,鉀元素顯+1價,碘化銀中碘元素的化合價為-1價,碘化銀分解的化學方程式:2AgI=2Ag+I2。干冰升華吸熱,可用于人工降雨;
(4)聚乙烯[ ―CH2 ―CH2― ]n和聚氯乙烯[ ―CH2 ―CHCl― ]n都屬于塑料。其中可用于包裝食品的是聚乙烯,聚氯乙烯在光照或高溫下易產(chǎn)生有毒物質(zhì),不能用于包裝食品。它們是有機高分子。鑒別方法是灼燒,產(chǎn)生刺激性氣味的是聚氯乙烯。
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【題目】同學們學習”二氧化碳實驗室制取的研究”課題時,探究了二氧化碳的收集方法。
(查閱資料)
(1)通常狀況下 1 體積水約溶解 1 體積二氧化碳,所得溶液的 pH 約為 5.6,pH 越小,二氧 化碳在水中溶解越多。
(2)石灰石中的雜質(zhì)既不和鹽酸反應,也不溶于水。
(提出問題)二氧化碳能不能用排水法收集?
(設計實驗) 實驗一:在通常狀況下,測定二氧化碳溶于水所得溶液的 pH,判斷二氧化碳 在水中溶解的體積,如下圖:
(1)甲裝置中反應的化學方程式_____;
(2)檢查甲裝置氣密性的方法是關閉活塞和止水夾 K1 ,打開 K2,K3,K4 雙手握住錐形瓶, 觀察到_____,說明裝置氣密性良好;
(3)實驗時,需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是打開止水夾 K1,關閉止水夾 K2 ,打開 活塞,滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣排盡的方法是 _____;
(4)關閉 K1 ,打開 K2 、K3 、K4 ,待丙裝置中收集半瓶氣體時,關閉 K2 、K3 、K4 ,充 分振蕩丙裝置,分別測得丙、丁瓶裝置中溶液的 pH 為 5.5 和 6.5。分析可知,溶解的二氧化碳體積丙裝置中_____(填“大于”或“等于”或“小于”)丁裝置,乙裝置的作用是 _____ ;
(5)實驗結(jié)束后,裝置甲反應后溶液中溶質(zhì)除了氯化鈣還有沒有其他物質(zhì)?請設計實驗證明你的猜想(寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論)______
(6)實驗二:用二氧化碳數(shù)字傳感器測得收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)。如圖是收集的 氣體中二氧化碳體積分數(shù)隨時間變化的關系圖,從圖中能得息:
① ________________________________________
②___________________________________________________
(結(jié)論反思)由實驗一、二分析,改進實驗裝置,二氧化碳能用排水法收集。能降低二氧 化碳在水中溶解性的措施③_____④_____。
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【題目】下列圖象不能正確反映其對應關系的是
A. 往一定量的NaOH和Na2CO3混合液中加入過量的鹽酸
B. 往一定量的HC1和CuCl2混合液中加入適量的濃氫氧化鈉溶液
C. 往一定量的CuSO4和Na2SO4混合液中加入過量的鐵粉
D. 往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋
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【題目】某化學興趣小組的同學探究木炭還原氧化銅的實驗,實驗裝置如下圖。實驗時,a中的固體由黑色變紅色,b中的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡和白色沉淀。
【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)是紅色固體,能與稀硫酸發(fā)生如下反應:Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。
【提出問題】已知實驗后a中的紅色固體含有單質(zhì)銅,是否還含有氧化亞銅(Cu2O)呢?
【實驗驗證】取a中的紅色固體少量于試管中,加入_______溶液,試管中出現(xiàn)__________,證明固體中確實含有Cu2O。
【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生的氣體是什么?
【提出猜想】猜想一:CO2 猜想二:CO 猜想三:____________
【提出質(zhì)疑】甲同學認為猜想二不正確,他的理由是________________ 。
【驗證猜想】乙同學將木炭還原氧化銅產(chǎn)生的氣體通入灼熱的氧化銅粉末中,黑色固體變紅,證明猜想______是正確的,該反應的化學方程式為_______________________。
【交流反思】興趣小組認為如圖裝置不夠完善,為了防止尾氣對空氣的污染,應該把如圖裝置中的b部分裝置換成下列___________裝置(填字母序號)。
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【題目】葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他帶甜味的水果里,是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì),是人類生命活動所需能量的重要來源之一,下列關于葡萄糖的說法正確的是
A. 葡萄糖分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小
B. 葡萄糖的相對分子質(zhì)量是180g
C. 葡萄糖分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1 :2 :1
D. 葡萄糖是多原子分子構成的有機高分子化合物
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【題目】人類社會的發(fā)展離不開能源。當今社會,人類利用的能源主要來自化石燃料。
(1)化石燃料蘊藏的能量來源于生物體吸收的_____________; “可燃冰”又稱天然氣水合物,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,1體積“可燃冰”可儲藏100~200體積的甲烷。下列關于“可燃冰”的敘述中,不正確的是_____________。
A.“可燃冰”不是冰 B.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源
C.“可燃冰”的可燃成分是甲烷 D.“可燃冰”的實質(zhì)是水變成的固態(tài)油
(2)用來驅(qū)動汽車、飛機和輪船的燃料主要是從石油中根據(jù)不同沸點范圍分餾出來的汽油、航空煤油、柴油等,石油分餾的過程屬_____________變化。石油中主要含有碳、氫元素,還含有硫、氮等元素,燃燒時會產(chǎn)生的污染物有_____________(寫一種)。
(3)在實驗室里,可用稀高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫,現(xiàn)象是________________________;反應的化學方程式為:5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。其中x的值為_____________,恰好完全反應后,溶液中大量存在的陰離子是_____________(填符號)。
(4)開發(fā)和利用清潔高效而又用之不竭的新能源,是21世紀人類面臨的重要課題。2006年1月起,我國部分地區(qū)推廣使用乙醇汽油。乙醇可利用農(nóng)作物發(fā)酵制得,農(nóng)作物在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6),然后葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳,寫出葡萄糖分解為乙醇的化學方程式_________。
(5)科學家用轉(zhuǎn)基因的方法培育出一種“食電”細菌,它“吃進”電能,把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲烷等物質(zhì),能量轉(zhuǎn)化率高達80%,下列說法中正確的是_____________。
A.細菌“食電”過程能釋放出氧氣 B.上述反應屬于化合反應
C.這種方法能緩解白色污染 D.“食電”細菌不屬于生物
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【題目】鋁及化合物有極其重要的用途。
(一)鋁的廣泛應用
(1)鋁是很活潑的金屬,但用鋁制作的炊具卻耐腐蝕,其原因是________________________。使用鋁制炊具會使人體攝入過量的“鋁”,導致記憶力減退等許多不良癥狀。這里的“鋁”是指_____________。
A. 單質(zhì) B. 元素 C. 原子 D. 分子
(2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑,還能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(化學式為NaAlO2)和一種可燃性氣體,寫出該反應的化學方程式________________________。
(二)硫酸鋁銨晶體制取的探究
硫酸鋁銨是一種用途廣泛的含鋁化合物。以某鋁土礦(主要成分Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))為原料制硫酸鋁銨晶體((NH4)aAlb(SO4)c·xH2O)的流程如下:
(3)有關上述流程的說法正確的是______。
a.“有序除雜、提純”中有先加過量稀鹽酸再過濾,該做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫酸過量的目的只是保證Al2O3溶解完全
(三)硫酸鋁銨晶體分解的定性探究
硫酸鋁銨熱分解可得到納米氧化鋁。興趣小組設計實驗探究硫酸鋁銨晶體受熱分解的產(chǎn)物。
(4)甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置:
① 實驗中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_________________。
② 裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色,由此可知分解的產(chǎn)物中有______(寫化學式)。
(5)乙組同學認為硫酸鋁銨晶體受熱分解的產(chǎn)物中還有SO2、SO3和N2。為進行驗證,用甲組實驗中的裝置A和上圖2所示裝置連接進行實驗。觀察到裝置E中______,證明了有SO3生成;而F裝置中_____________、H最終沒有脹大,表明沒有SO2和N2生成。
(四)硫酸鋁銨晶體成分的定量探究
(6)為確定硫酸鋁銨晶體的組成,進行如下實驗:
(實驗1)稱取45.3g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,生成白色沉淀46.6g。
(實驗2)稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱,測定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①固體H是T1℃剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物,則結(jié)晶水的個數(shù)x=_____________。
②T3℃時固體M的化學式_____________。
③請寫出T2℃→T4℃段發(fā)生反應的總化學方程式:________________________。
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【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,圖-3為該反應的微觀示意圖。下列說法正確的是( )
圖-3
A. 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1
B. 反應前后,碳和氮的化合價發(fā)生了改變
C. 反應前后,元素的種類沒有改變,原子的個數(shù)發(fā)生了變化
D. 乙和丙的元素組成相同,所以它們的化學性質(zhì)相同
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【題目】下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是
A. 高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
B. 用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
C. 向一定體積的水中逐滴加入氫氧化鈉溶液
D. 某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
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