【題目】向一定量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液。下列有關質量關系圖像中不正確的是
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
鹽酸與氯化鈣混合液加入碳酸鈉溶液時,鹽酸先與碳酸鈉,生成氯化鈉、二氧化碳和水,此時先出現(xiàn)氣泡,在鹽酸被消耗完畢后,二氧化碳不在生成,氣體質量不再增加,然后碳酸鈉與氯化鈣再反應,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,這時才有沉淀出現(xiàn),質量增加,當氯化鈣被消耗完畢后,不再產(chǎn)生沉淀,沉淀質量不在增加。
A、圖像表示的沉淀與加入碳酸鈉溶液質量的關系,由分析可知,碳酸鈉一開始加入先與鹽酸反應,在鹽酸消耗完畢后,才與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)加熱碳酸鈉溶液,沉淀增加,當氯化鈣完全反應后,質量不再增加,所以沉淀隨碳酸鈉加入量的關系時,開始沒有沉淀,過一段時間沉淀出現(xiàn),質量增加,直至氯化鈣消耗完畢,質量不再變化,選項A正確;
B、圖像描述描述氣體與加入碳酸鈉溶液質量的關系,碳酸鈉溶液加入后,先與鹽酸反應,生成二氧化碳,隨著不斷加入碳酸鈉,二氧化碳生成量增加,當鹽酸反應完畢后,二氧化碳質量不再增加,氣體質量不改變,選項B正確;
C、鹽酸與氯化鈣溶于水,形成溶液,在不加入碳酸鈉溶液時,溶液質量也存在,不能為零,選項C錯誤;
D、鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉,氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉,所以隨著碳酸鈉加入,氯化鈉質量不斷增加,當鹽酸與氯化鈣全部反應完畢后,氯化鈉質量不再增加,選項D正確。故選C。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬是人類寶貴的資源。
(1)人們對鋁的利用比銅和鐵晚。金屬的發(fā)現(xiàn)和利用的先后順序主要與________(填字母序號)有關。
A金屬的活動性
B金屬的導電性
C金屬的導熱性
(2)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜,該氧化物薄膜可以起到的作用是_________,因此在生活中不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁制品。
(3)用如圖所示實驗探究銅和銀的金屬活動性強弱,該實驗中的現(xiàn)象是________,寫出反應的化學方程式_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖的實驗常用儀器回答有關問題。
(1)若用KMnO4加熱制取氧氣,應選用上述儀器中的_____(填序號);其化學方程式為_____;
(2)當用鐵夾固定好試管后,要使試管口略低于試管底部。應調節(jié)螺旋____(填“K1”、“K2”或“K3”);要調節(jié)試管與酒精燈相對高度,應調節(jié)螺旋______
(3)若用廢鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣.并裝配一個使反應隨時發(fā)生和停止的裝置.應選上述儀器中的_______。
(4)如圖為某同學制作的微型實驗裝置(夾持儀器略)。甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為:
①則X是________(填化學式)
②固體的顏色變化為________;其化學反應方程式為________。
③此實驗裝置的主要優(yōu)點是環(huán)保,其理由是_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某固體物質可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl和NaOH中的一種或幾種,為探究其組成,進行如下實驗,流程和現(xiàn)象記錄如下圖:
(查閱資料)CaCl2、BaCl2兩種溶液均呈中性。
(1)根據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象可得出固體中一定不含有 _________ ;
(2)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是______________;
(3)通過實驗分析固體中一定含有 _____________;
(4)測得無色溶液pH>7,其測定的方法是__________。
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【題目】鋁、鐵、銅、銀是生活中應用最為廣泛的金屬單質。
(1)生鐵與鋼都是鐵的合金,二者的區(qū)別是______。
(2)上圖是一位學生設計的驗證四種金屬活動性順序的實驗:乙中發(fā)生反應的化學方程式是____ 。
(3)要達到實驗目的需要再將打磨過的鋁絲和銅絲插入___溶液中。
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【題目】如圖為驗證Na2O2性質實驗的部分裝置,將A中產(chǎn)生的潮濕CO2通入到足量的Na2O2粉末中,充分反應,已知:Na2O2與水作用生成一種堿和O2,與CO2作用生成碳酸鹽和O2。
(1)請寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式。_____(寫一個即可)
(2)若由C裝置收集反應后的氣體,請把C裝置中的導管補畫完整_____。
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【題目】某同學將甲、乙固體各30 g分別加入100 g水中后,進行了如圖1所示的實驗.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。
請回答:
(1)甲、乙都屬于________(填“難溶”“微溶”或“易溶”)物質。
(2)10℃時,甲、乙兩種物質的溶解度大小關系:甲______(填“<”“>”或“=”)乙。
(3)m的取值范圍_____________。
(4)40℃時,取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃。下列說法不正確的是_________(填字母)。
A恢復到原溫度后,析出晶體的質量:乙>甲
B恢復到原溫度后,溶液中溶劑的質量:甲=乙
C若再降溫到20℃時,溶液的溶質質量分數(shù):甲=乙
D若再降溫到20℃時,溶液的質量:甲>乙
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【題目】下列圖示中A為生活中使用最多的金屬,C為胃酸的主要成分,G為藍色沉淀。各物質間的反應均在溶液中進行,相互轉化關系如下圖所示。請回答以下問題:
(1) B溶液中的陰離子是_____________________________。
(2)反應②的化學方程式____________________。
(3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是____________________。
(4)H的一種用途____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水),還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應)、Fe2O3等雜質。 現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4﹒5H2O)的部分工藝流程如圖所示。
請回答: (1)濾渣b的化學式為___________。
(2)溶液c中的溶質含有的金屬陽離子_______。
(3)寫出鹽溶液d中溶質的化學式__________;實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_______(寫1種)。
(4)在氣體a生成CaCO3的過程中,發(fā)生反應: ,X的名稱為___________。
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