Question

連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸，是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一。它的產(chǎn)品除了純堿外，還有氯化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下：

 

其生產(chǎn)過程中涉及的主要化學反應有：

△

①NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄Cl + NaHCO₃↓

②2NaHCO₃ = Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O

請回答：

⑴①“碳化”過程中需要的CO₂，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應的化學方程式為

  ▲  。

②實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO₂氣體，不選用濃鹽酸的理由是

  ▲  ；干燥CO₂氣體，可用的干燥劑是  ▲  （填字母）。

A．濃硫酸        B．固體氫氧化鈉      C．生石灰

⑵①該廠“過濾”所得的NH₄Cl可作化肥中的  ▲  肥，它也可與Ca(OH)₂在加熱時發(fā)生反應生成產(chǎn)品CaCl₂，同時還有NH₃和H₂O生成，寫出該反應的化學方程式：

  ▲  。

該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱  ▲  ，它的重要用途有  ▲  （只寫一種）。

②實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有  ▲  （填字母）

A．使用的漏斗叫長頸漏斗     B．液面應低于濾紙邊緣

C．玻璃棒應不停攪拌         D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁

⑶某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質量分數(shù)不低于99.2%），設計了如下兩種實驗方案：

方案一：稱取樣品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。通過計算（寫出計算過程）判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品  ▲  。（雜質可溶于水且不與氯化鋇反應）

方案二：用右圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度。該裝置中儀器A的名稱是  ▲  ，但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結果的原因可能是  ▲  。（裝置的氣密性良好）

Answer 1

                                           

⑴①CaCO₃ = CaO + CO₂↑                                      （1分）

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的氣體不純       A                   （2分）

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O