Question

12．金屬的利用是保護金屬資源的一種有效途徑．計算：
（1）四氧化三鐵的相對分子質(zhì)量是232；
（2）現(xiàn)要冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵．請計算：該生鐵中含鐵1940噸．理論上需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質(zhì)量是2976.7噸．

Answer 1

分析 （1）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和；
（2）含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)、磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)磁鐵礦石煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要磁鐵礦石的質(zhì)量．

解答 解：（1）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和，則四氧化三鐵的相對分子質(zhì)量=56×3+16×4=232；
（2）2000t含雜質(zhì)3%的生鐵中含鐵的質(zhì)量=2000t×（1-3%）=1940t
設(shè)需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x．
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232                     168             
90%x                 1940t
$\frac{232}{90%x}=\frac{168}{1940t}$
  x≈2976.7t
答案：
（1）232；
（2）1940；2976.7t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．