Question

現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為65.5g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推得生成氧氣的質(zhì)量為6.4g（即71.9g-65.5g）．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算方法，來(lái)進(jìn)行分析推斷即可．

解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：71.9g-65.5g=6.4g．
（2）解法一：設(shè)原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                    32
  x                     6.4g

316

32

=

x

6.4g

；x=63.2g 
反應(yīng)前固體混合物中：鉀元素的質(zhì)量=63.2g×（

39

39+55+16×4

×100%）=15.6g
錳元素的質(zhì)量=63.2g×（

55

39+55+16×4

×100%）+（71.9g-63.2g）×（

55

55+16×2

×100%）=27.5g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鉀、錳元素的質(zhì)量不變，
故反應(yīng)后固體混合物中，鉀、錳元素的質(zhì)量比為156：275  
解法二：根據(jù)氧氣的質(zhì)量先求出生成的K₂MnO₄的質(zhì)量（39.4g），再求出反應(yīng)后65.5g固體混合物中含MnO₂的質(zhì)量（65.5g-39.4g=26.1g），再據(jù)K₂MnO₄和MnO₂的質(zhì)量分別求出剩余固體中所含鉀、錳元素的質(zhì)量．具體過(guò)程與上面的相似，故略．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式和化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，解答時(shí)，一定要注意相互結(jié)合起來(lái)，細(xì)致地分析推算，才能得出正確的結(jié)果．