Question

現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g。

請計算：

（1）生成氧氣多少克？

（2）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）生成氧氣的質(zhì)量為：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）

加熱

（2）解法一：設(shè)原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO₄====K₂MnO₄+MnO₂+ O₂↑

316                     32

          x                      6.4g   

                                 

 =

x=63.2g …………………………………………（1分）

反應(yīng)前固體混合物中：鉀元素的質(zhì)量=63.2g×=15.6g

錳元素的質(zhì)量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g

據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鉀、錳元素的質(zhì)量不變，故反應(yīng)后固體混合物中，

鉀、錳元素的質(zhì)量比為156:275  ……………………（1分）

解法二：根據(jù)氧氣的質(zhì)量先求出生成的K₂MnO₄的質(zhì)量（39.4g），再求出反應(yīng)后65.5g固體混合物中含MnO₂的質(zhì)量（65.5g -39.4g=26.1g），再據(jù)K₂MnO₄和MnO₂的質(zhì)量分別求出剩余固體中所含鉀、錳元素的質(zhì)量。

此解法求出K₂MnO₄的質(zhì)量（39.4g）即給1分。