Question

現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g．請計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量；
反應(yīng)前后鉀、錳兩種元素都存在于固體中，因此，反應(yīng)前鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比等于反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比．

解答：解：生成氧氣的質(zhì)量為：71.9g-65.5g=6.4g，
答：生成了6.4g氧氣．
（2）解：設(shè)原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                     32
  x                      6.4g
 

316

32

=

x

6.4g

，
x=63.2g，
答：原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為63.2g．
（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：71.9g-63.2g=8.7g，
高錳酸鉀中，
鉀元素的質(zhì)量為：63.2g×

39

316

×100%=7.8g，
錳元素的質(zhì)量為：63.2g×

55

316

×100%=11g，
二氧化錳中，錳元素的質(zhì)量為：8.7g×

55

87

×100%=5.5g，
因為反應(yīng)前鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比等于反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比，所以反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比為：7.8g：（11g+5.5g）=26：55，
答：反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比為26：55．

點評：反應(yīng)前后鉀、錳兩種元素都存在于固體中，因此固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比與高錳酸鉀是否完全反應(yīng)無關(guān)，要注意這一點．