Question

將干燥的氯酸鉀與二氧化錳混合固體8g放到大試管中加熱，反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱量得剩余固體的質量為5.6g．求：
（1）根據(jù)

 

定律可得生成氧氣的質量為

 

g，
（2）氯酸鉀的質量為多少克？
（3）原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；
（1）利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算原混合物中氯酸鉀的質量；
（3）根據(jù)反應后二氧化錳的質量不變可計算其質量分數(shù)．

解答：解：
（1）利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量=8g-5.6g=2.4g
設完全反應時消耗氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
 x               2.4g

245

x

=

96

2.4g

x=6.125g
二氧化錳在剩余固體中的質量分數(shù)=

8g-6.125g

8g

×100%=23.4%
答案：
（1）質量守恒    2.4；（2）氯酸鉀的質量為6.125g．（3）原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)為23.4%

點評：解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．