Question

13．（1）圖1裝置中既能制O₂又能制CO₂的是②（填序號(hào)）．
請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用你所選裝置制兩種氣體的化學(xué)方程式．
制O₂：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
制CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）用推拉注射器活塞的方法來(lái)檢查裝置氣密性，如圖2，當(dāng)緩慢拉動(dòng)活塞時(shí)，如果裝置氣密性良好，則能觀察到長(zhǎng)頸漏斗的下端產(chǎn)生氣泡．
（3）將制得的CO₂通入到盛有NaHCO₃溶液的裝置⑥中，目的是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件來(lái)分析，根據(jù)化學(xué)方程式的寫法來(lái)分析；
（2）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可；
（3）根據(jù)制取的二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體來(lái)分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的反應(yīng)原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，屬于“固液不加熱型”；氧氣可用過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解制取氧氣，屬于“固液不加熱型”；因此能共用的發(fā)生裝置是②；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：②；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積減小壓強(qiáng)增大，把水壓入長(zhǎng)頸漏斗中，若氣密性好則會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱；當(dāng)拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積增大壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長(zhǎng)頸漏斗的下端會(huì)產(chǎn)生氣泡；故填：長(zhǎng)頸漏斗的下端產(chǎn)生氣泡；
（3）制取的二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體，通過(guò)碳酸氫鈉溶液時(shí)，氯化氫溶于水形成鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．