Question

我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊藏著大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科學(xué)家譽為“未來能源”，請寫出CH₄充分燃燒的化學(xué)方程式

 

，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是

 

．
（2）南海某島采用風力發(fā)電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用．
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的

 

不同分離出淡水．
②將高鹽度濃縮海水進行

 

可以得到粗鹽．某粗鹽樣品中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl₂和Na₂SO₄兩種可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作：首先，將粗鹽溶于水，為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有

 

．欲除去食鹽水中的CaCl₂和Na₂SO₄，應(yīng)向該食鹽水中依次加入

 

、

 

，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)

 

，除去Na₂SO₄的化學(xué)方程式

 

．然后向所得溶液中滴加

 

至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是

 

（填序號），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為

 

．利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是

 

．
④如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程：
步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為

 

．

Answer 1

考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,對海洋資源的合理開發(fā)與利用

專題：化學(xué)與能源,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，可燃冰是一種比較理想的燃料進行解答；
（2）根據(jù)反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水、將高鹽度濃縮海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽以及復(fù)分解反應(yīng)的含義進行解答．以海水中獲得食鹽為原料制取純堿，粗鹽水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；寫出流程Ⅲ中發(fā)生的總反應(yīng)；氨氣溶于水溶液呈堿性；

解答：解：
（1）天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學(xué)方程式為；CH₄+20₂

點燃  .

CO₂+2H₂0；可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣；故答案為：CH₄+20₂

點燃  .

CO₂+2H₂0；燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣；
（2）
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；故答案為：顆粒大小；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以將高鹽度濃縮海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
除去不溶性雜質(zhì)可以利用過濾裝置分離，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
欲除去食鹽水中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應(yīng)向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)稍過量，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：稀鹽酸．
③苦鹵加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，都是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；其中鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是：苦鹵中鎂離子的濃度高．
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿，粗鹽水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，
步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
氨氣溶于水溶液呈堿性，故氨氣在制堿過程中作用是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
故答案為答案：
（1）CH₄+20₂

點燃  .

CO₂+2H₂0  燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣
（2）
①顆粒大小
②蒸發(fā)結(jié)晶   Na₂CO₃；BaCl₂；稍過量；Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl    稀鹽酸
③Ⅰ、Ⅱ；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；苦鹵中鎂離子的濃度高．
④CH₄+20₂

點燃  .

CO₂+2H₂0         使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收

點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫和能源等方面的知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查．考查海水資源的利用，學(xué)生應(yīng)熟悉粗鹽提純及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)并利用信息來綜合解答，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會利用組成的差異來選擇合適的試劑．