Question

為探究金屬的活動性順序，某同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與鐵片分別放入稀鹽酸中；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；
實驗三：將鐵片放入硝酸銀溶液中，鐵片表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色．
（1）由實驗一可判斷出鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是

 

．
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充

 

實驗．
（3）實驗三中發(fā)生的化學反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：分析探究實驗所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，判斷四種金屬的活動性強弱關系；并對實驗方案中的不足進行修改和完善．

解答：解：（1）由實驗一可判斷出鋅的金屬活動性比鐵強，現(xiàn)象應為：鋅片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率大于鐵片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率；
（2）由探究方案中的三個實驗的分析，可發(fā)現(xiàn)金屬鋅的活動性比鐵強，金屬鐵的活動性比銅強，金屬鐵的活動性比銀強，金屬銅與銀的活動性強弱關系尚未明確，因此需要補充檢驗兩金屬活動性強弱的實驗；可利用兩金屬間的置換來檢驗；
（3）實驗三中鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，故化學反應方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）鋅片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率大于鐵片與稀鹽酸反應冒出氣泡的速率；
（2）銅與硝酸銀溶液（或銀與硝酸銅溶液）反應；
（3）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評：根據(jù)金屬與酸反應看反應速率，或金屬與鹽溶液反應看結果的方法，比較金屬的活動性．