Question

7．某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)流程：依據(jù)流程設(shè)計(jì)，下面對物質(zhì)①②的選擇合理的是（　�。�

• A． ①稀鹽酸  ②硫酸鋅
• B． ①稀硫酸 ②硫酸銅
• C． ①稀鹽酸  ②硫酸亞鐵
• D． ①稀硫酸  ②氯化鎂

Answer 1

分析 金屬與酸能反應(yīng)說明金屬排在氫的前面，反應(yīng)的越劇烈，說明了金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸不反應(yīng)，說明排在了氫的后面；金屬與鹽能反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，不反應(yīng)說明金屬排在了鹽中金屬的后面．據(jù)此分析．

解答 解：A、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應(yīng)，說明了鋅的活動(dòng)性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序．故不符合題意；
B、鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅．再將銀加入硫酸銅中，銀不能銅將置換出來，說明了銅的活動(dòng)性大于銀．能比較鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序．故符合題意；
C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應(yīng)，說明了鐵的活動(dòng)性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序．故不符合題意；
D、鎂、鋅能與稀稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應(yīng)，說明了鎂的活動(dòng)性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序．故不符合題意．
故選B．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道金屬與鹽反應(yīng)和金屬與酸反應(yīng)的條件，從而推出金屬的活動(dòng)性．