Question

3．如圖為“XX”鈣片商品標(biāo)簽圖，請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題．
（1）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為0.6g．
（2）小花同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，稱量小燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量是43.4g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．
①生成的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g．
②通過計(jì)算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該片中碳酸鈣的含量以及碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算；
（2）①因鈣反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則可根據(jù)總質(zhì)量守恒來計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，若碳酸鈣的質(zhì)量≥1.5g就屬實(shí)，反之就不屬實(shí)．

解答 解：（1）每片鈣片中至少含有的碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g，其中含有鈣元素的質(zhì)量為：1.5g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.6g．
（2）①因每片的質(zhì)量為2g，10片鈣片的質(zhì)量為2g×10=20g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+30g-43.4g=6.6g；
②設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x               6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
解得x=15g，
則每片中碳酸鈣的質(zhì)量為：15g÷10=1.5g，
因鈣片商品標(biāo)簽圖中的規(guī)格中標(biāo)出每片中碳酸鈣的含量≥1.5g，則屬實(shí)，
答：該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．
故答案為：（1）0.6．
（2）①6.6；
②鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．

點(diǎn)評 本題以信息為載體來考查學(xué)生分析問題并解決問題的能力，同時(shí)考查學(xué)生利用相關(guān)信息進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，也是以后習(xí)題的重要考查方向．