Question

學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是

 

．
（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：
①由圖知，B點(diǎn)表示的含義是

 

；C點(diǎn)時(shí)溶液中所含陽(yáng)離子

 

（填“離子符號(hào)”）．
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）甲同學(xué)的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過(guò)程和與硫酸反應(yīng)的過(guò)程，不能就說(shuō)是中和反應(yīng)放熱；
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入溫度在逐漸的上升，B點(diǎn)在溫度上是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，在反應(yīng)也是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)；C點(diǎn)是硫酸過(guò)量分析其中的溶質(zhì)；
②根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算硫酸的質(zhì)量從而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）在甲同學(xué)的操作過(guò)程中既有氫氧化鈉固體的溶解過(guò)程，也有和硫酸中和的過(guò)程，不能認(rèn)為就是中和反應(yīng)放熱．
故答案為：固體氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量的熱，
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高，可知硫酸中和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應(yīng)時(shí)溫度最高即為B點(diǎn)；從B到C的溶液中，是硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入硫酸，因此溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉與硫酸，其中的陽(yáng)離子是鈉離子和氫離子；
故答案為：酸堿恰好完全中和；Na⁺、H⁺．
②解：設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2×40       98
20g×10%    x

2×40

20g×10%

=

98

x

   x=2.45g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.45g

24.5g

×100%=10%
故所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了結(jié)合圖象對(duì)中和反應(yīng)的過(guò)程及中和反應(yīng)放熱的理解，解題的關(guān)鍵是能夠分清坐標(biāo)各段表示的意義，并注意干擾因素的存在，難度不大．