Question

燒杯中盛有10%的稀鹽酸，向其中逐漸滴加10%的AgNO₃溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止．過濾，得到14.35克沉淀．將全部濾液蒸發(fā)掉一定量的水后，得到10%的HNO₃溶液，求：
（1）10%的HNO₃溶液的質(zhì)量．
（2）蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)稀鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)恰好不再產(chǎn)生沉淀，由化學(xué)方程式可知生成的沉淀為AgCl，利用化學(xué)方程式可求出稀鹽酸、AgNO₃、HNO₃的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)來求溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求蒸發(fā)的水的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)稀鹽酸、AgNO₃、HNO₃的質(zhì)量分別為X、Y、Z，則
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
36.5 170  143.5  63
X    Y     14.35  Z

36.5

X

=

170

Y

=

143.5

14.35g

=

63

Z

；
解得：X=3.65g，Y=17g，Z=6.3g
則（1）10%的HNO₃溶液的質(zhì)量為：6.3g÷10%=63g．
（2）蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒得：3.65g÷10%+17g÷10%-14.35g-6.3g=212.35g．
答：（1）10%的NaCl溶液的質(zhì)量為117g；
（2）蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為212.35g．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)生應(yīng)熟悉利用化學(xué)方程式計(jì)算的思路和格式，能利用恰好反應(yīng)及質(zhì)量守恒來解答．