Question

燒杯中盛有10%的稀鹽酸，向其中逐漸滴加10%的AgNO₃溶液至恰好不再產生沉淀為止．過濾，得到14.35克沉淀．將全部濾液蒸發(fā)掉一定量的水后，得到10%的HNO₃溶液，求：
（1）10%的HNO₃溶液的質量．
（2）蒸發(fā)掉的水的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據稀鹽酸與AgNO₃溶液反應恰好不再產生沉淀，由化學方程式可知生成的沉淀為AgCl，利用化學方程式可求出稀鹽酸、AgNO₃、HNO₃的質量，再利用溶質質量和質量分數來求溶液的質量，根據質量守恒，求蒸發(fā)的水的質量．

解答：解：設稀鹽酸、AgNO₃、HNO₃的質量分別為X、Y、Z，則
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
36.5 170  143.5  63
X    Y     14.35  Z

36.5

X

=

170

Y

=

143.5

14.35g

=

63

Z

；
解得：X=3.65g，Y=17g，Z=6.3g
則（1）10%的HNO₃溶液的質量為：6.3g÷10%=63g．
（2）蒸發(fā)掉的水的質量可根據質量守恒得：3.65g÷10%+17g÷10%-14.35g-6.3g=212.35g．
答：（1）10%的NaCl溶液的質量為117g；
（2）蒸發(fā)掉的水的質量為212.35g．

點評：學生應熟悉利用化學方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應及質量守恒來解答．