Question

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現(xiàn)取20g純堿樣品（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入34.1水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l7.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣和一種不飽和溶液．請回答問題：
（1）上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤

 

；
（2）請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

；
（3）列出參加反應(yīng)固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為

 

；
（4）求純堿樣品的純度為

 

；
（5）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（6）現(xiàn)欲將反應(yīng)后所得溶液濃縮成10%的溶液以備用（濃縮時沒有晶體析出），則需要蒸發(fā)掉的水質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)過濾操作的注意事項考慮；
（2）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；
（3）根據(jù)相對分子質(zhì)量比等于質(zhì)量比列比例式；
（4）根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量再除以樣品的質(zhì)量；
（5）先計算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再計算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，再進行計算．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析計算．

解答：解：（1）過濾時必須用玻璃棒引流，否則液體會濺出；
（2）碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的反應(yīng)物是碳酸鈉和氫氧化鋇，寫在等號的左邊，生成物是碳酸鋇和氫氧化鈉，寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（3）氫氧化鋇的質(zhì)量為100g×17.1%=17.1g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的碳酸鋇的質(zhì)量為y，氫氧化鈉的質(zhì)量為z
    Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
     106      171     197     80
      x      17.1g    y       z
所以比例式是：

106

171

=

x

17.1g

 

106

x

=

171

17.1g

=

197

y

=

80

z

解得：x=10.6g y=19.7g   z=8g
（4）純堿樣品的純度為：

10.6g

20g

×100%=53%；
（5）反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：10.6g+34.1g+100g-19.7g=125g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

8g

125g

×100%=6.4%
（6）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為w
8g=（125g-wg）10%  解得：w=45g
故答案為：（1）過濾時未用玻璃棒引流；（2）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（3）

106

171

=

x

17.1g

； （4）53%；（5）6.4%．（6）45g．

點評：解答本題關(guān)鍵是要熟悉過濾的注意事項，知道方程式的書寫方法，能根據(jù)方程式靈活進行基本計算．