Question

在密閉容器中盛有一氧化碳和氧氣的混合氣體共25g，點燃后將容器中的全部氣體通過足量的石灰水后，還能得到3g氣體．對點燃前容器中的一氧化碳和氧氣的組成判斷正確的是（　�。�

• A、分別是20g和5g
• B、分別是17g和8g
• C、分別是14g和11g
• D、分別是12.5g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知一氧化碳和氧氣的混合氣體25g，充分反應(yīng)，剩余3g氣體，得到二氧化碳25g-3g=22g，剩余氣體可能是一氧化碳，也可能是氧氣，再根據(jù)方程式計算出參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量再進行討論即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知得到二氧化碳25g-3g=22g，剩余氣體可能是一氧化碳，也可能是氧氣，
設(shè)生成22g二氧化碳需要參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為x則：
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
 56         88
 x          22g
根據(jù)：

56

x

=

88

22g

，
解得x=14g，所以一氧化碳質(zhì)量可能是14g，氧氣是25g-14g=11g
也可能是14g+3g=17g，氧氣是25g-17g=8g．
故選BC．

點評：解答本題關(guān)鍵是要根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析出反應(yīng)物過量，再根據(jù)生成物質(zhì)量計算出實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)物過量情況進行分析．