20.正常的血糖除飯后1小時內(nèi)血糖濃度略有升高外,其它時間基本維持在0.1% 左右.甲乙兩人正常進餐4小時后測定他們的血糖濃度,然后兩人同時喝下200毫升質(zhì)量分數(shù)相同的葡萄糖溶液,并每隔半小時測定一次血糖濃度,將測量結果繪成圖甲.回答:
(1)兩人中血糖濃度正常的是乙
(2)1個小時后甲血糖濃度迅速下降,主要是胰島素(填人體內(nèi)的一種激素)的作用.
(3)木糖醇是一種理想的蔗糖替代品,適合糖尿病患者食用.木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖乙,據(jù)圖回答.
(a)蔗糖在60℃時的溶解度為90克.此溫度下木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度.(選填“大于”、“小于”或“等于”)
(b) 60℃時,向100克水中加入100克木糖醇,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量:
溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量等于9:10:19.
(c)要將已配成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的該蔗糖溶液m克,稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液,需加水的質(zhì)量為($\frac{am}$-m)克.

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.

解答 解:(1)正常的血糖除飯后1小時內(nèi)血糖濃度略有升高外,其它時間基本維持在0.1%左右,所以兩人中血糖濃度正常的是乙;
(2)胰島素是由胰腺分泌的,主要作用是調(diào)節(jié)糖的代謝,1個小時后甲血糖濃度迅速下降,主要是因為體內(nèi)分泌的一種胰島素的作用;
(3)a、通過分析溶解度曲線可知,蔗糖在60℃時的溶解度為90克,此溫度下木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度;
b、60℃時,木糖醇的溶解度是90g,所以向100克水中加入100克木糖醇,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量等于90g:100g:190g=9:10:19;
c、要將已配成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的該蔗糖溶液m克,稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液,需加水的質(zhì)量為:$\frac{mg×a%}{b%}$-mg=($\frac{am}$-m)g.
故答案為:(1)乙;
(2)胰島素;
(3)a、90,大于;
b、9:10:19;
c、($\frac{am}$-m).

點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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10.某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序,進行實驗進行了如下探究,請你加入他們一起完成探究:
實驗一:把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入硫酸溶液中
實驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象在X片表面無明顯變化Y片表面無明顯變化Z片溶解,表面有無色氫氣產(chǎn)生,溶液最終無色
(1)Z與硫酸反應后,生成+3價金屬離子,寫出實驗③的化學方程式2Z+3H2SO4═Z2(SO43+3H2↑(金屬就用Z表示);
實驗二:為了比較X、Y兩種金屬的活動性,把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中.
實驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象在X絲表面有銀白色的固體析出在Y絲表面沒有明顯現(xiàn)象
(2)通過實驗二并結合實驗一的現(xiàn)象分析,可得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為:Z>X>Y.
實驗三:同學們接著對“Z絲和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究,下表是他們分別用相同質(zhì)量的Z絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù):
實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應的溫度Z絲消失的時間/S
320500
620300
63080
(3)實驗⑦和⑧表明:該反應快慢與溫度有關;
(4)能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是⑥⑦;
(5)如果實驗⑥中硫酸的質(zhì)量分數(shù)換為4%,請預測Z絲消失的時間(用t表示)的取值范圍300s<t<500s.
(6)該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應的快慢的方法外,你還能提出的一種新的方法是比較收集相同體積氣體需要的時間.

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11.用“●”、“○”、“●”分別表示質(zhì)子、中子和電子,如圖表示四種原子結構模型,有關說法正確的是( 。
A.甲、丁互為同位素B.乙、丁為同一種元素
C.甲、丙的核電荷數(shù)不同D.甲、丙為同一種原子

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8.化學反應的基本類型有四種(化合、分解、置換和復分解反應),其中,化學反應前后有元素化合價發(fā)生改變的反應屬于氧化還原反應,他們的關系如圖所示.下列反應中只屬于陰影“3”處的化學反應是( 。
A.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B.2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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②沉淀A中加入過量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出氣體.往步驟①所得的濾液中加入過量硝酸銀溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,過濾.回答下列問題(用化學式表示)
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9.分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:
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(4)將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,可采用的方法是②④(填序號);
①升高溫度      ②加溶質(zhì)硝酸鉀      ③加水      ④恒溫蒸發(fā)水
(5)硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時,可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純,對上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A(填序號).
A.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液      B.剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液
C.上述方法可以將兩者完全分離        D.析出的晶體中只含有硝酸鉀.

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10.堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì).下列關于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是( 。
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C.能與CO2反應生成水
D.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

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