Question

11．根據(jù)圖所示信息進(jìn)行計(jì)算．

假設(shè)：稀硫酸轉(zhuǎn)移完全且生成氣體全部逸出．
（1）生成H₂的質(zhì)量為0.2g．
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出解題過(guò)程，最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成H₂的質(zhì)量為：100g+100g+20g-219.8g=0.2g．
故填：0.2．
（2）設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56               152     2
x                  y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15.2g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%=14.4%，
答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．