Question

17．某同學利用如圖所示的裝置制取CO并用CO和CuO 在G裝置中反應，通過觀察固體顏色變化驗證CO的還原性，同時得到單質Cu．（已知：H₂O（氣）+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$   H₂+CO）

試回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置是否漏氣的操作方法為從長頸漏斗處注水至液面浸沒末端管口，把導管另一端放入水中，然后用手捂住錐形瓶，燒杯中的導氣管有氣泡冒出，放開手，燒杯中的導管內形成一段水柱，說明該裝置氣密性良好．向A裝置中加入藥品的操作方法是先將大理石或石灰石放入廣口瓶中，然后塞上橡皮塞，從長頸漏斗內加入稀鹽酸至將大理石或石灰石浸沒起來；
（2）裝置C中濃硫酸用來干燥氣體，若沒有C裝置對實驗帶來的主要影響是在裝置D中會生成具有還原性的氫氣，無法證明一氧化碳也具有還原性；
（3）寫出A、H中反應的化學方程式：ACaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、HCuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（4）在H中觀察到黑色的固體慢慢變成紅色現(xiàn)象可證明CO具有還原性，除此之外，還可以通過觀察I中澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明CO具有還原性；
（5）該裝置中有一明顯不足之處，請指出并提出改進方法缺少尾氣處理裝置，在I的管口處放一盞點燃的酒精燈；
（6）實驗結束時應首先熄滅H 處酒精燈（填裝置字母編號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法以及添加藥品的方法和順序來分析；
（2）根據(jù)濃硫酸的性質以及題干信息來分析；
（3）根據(jù)反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（4）根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的產(chǎn)物以及實驗現(xiàn)象來分析；
（5）該裝置缺少尾氣處理；
（6）根據(jù)實驗中的注意事項來分析．

解答 解：（1）檢查氣密性的方法是：從長頸漏斗處注水至液面浸沒末端管口，把導管另一端放入水中，然后用手捂住錐形瓶，燒杯中的導氣管有氣泡冒出，放開手，燒杯中的導管內形成一段水柱，說明該裝置氣密性良好；向A裝置中加入藥品的操作方法是先將大理石或石灰石放入廣口瓶中，然后塞上橡皮塞，從長頸漏斗內加入稀鹽酸至將大理石或石灰石浸沒起來；故填：從長頸漏斗處注水至液面浸沒末端管口，把導管另一端放入水中，然后用手捂住錐形瓶，燒杯中的導氣管有氣泡冒出，放開手，燒杯中的導管內形成一段水柱，說明該裝置氣密性良好；先將大理石或石灰石放入廣口瓶中，然后塞上橡皮塞，從長頸漏斗內加入稀鹽酸至將大理石或石灰石浸沒起來；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸氣，若不進行干燥，則在D裝置會發(fā)生H₂O（氣）+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO，氫氣也具有還原性，無法證明氧化銅是由一氧化碳還原的，也就是無法證明一氧化碳也具有還原性了；故填：在裝置D中會生成具有還原性的氫氣，無法證明一氧化碳也具有還原性；
（3）A中大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，H中一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（4）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，會觀察到H中黑色的固體慢慢變成紅色，I中澄清的石灰水變渾濁；故填：黑色的固體慢慢變成紅色；I中澄清的石灰水變渾濁；
（5）反應最后的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒會污染空氣，為了防止空氣污染，需要在裝置I后添加尾氣處理裝置，如用酒精燈點燃尾氣；故填：缺少尾氣處理裝置，在I的管口處放一盞點燃的酒精燈；
（6）實驗結束后，為了防止生成的銅被重新氧化，為了防止I中的石灰水倒吸，炸裂玻璃管，所以先撤出H處的酒精燈，等到裝置冷卻后，再熄滅D處的酒精燈；故填：H．

點評 掌握一氧化碳還原氧化銅的反應原理、二氧化碳的檢驗等知識，同時要注意有毒氣體不能隨意排放，必須經(jīng)過處理后變成無害物質再排放．