Question

10．某興趣小組做中和反應的實驗．如圖1所示，沒有觀察到現(xiàn)象，于是取30g中和后的溶液，滴加溶質質量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，并測得溶液pH的變化如圖2．

（1）則與CaC1₂反應的碳酸鈉溶液的質量為40g．
（2）計算生成沉淀的質量（寫出計算過程），并在圖3的坐標系中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應后溶液的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣，和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，結合圖象進行分析；
（2）根據(jù)計算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可．

解答 解：（1）由圖丁可知乙反應后的溶液pH＜7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液達到30.0g，稀鹽酸被完全反應掉，Na₂CO₃溶液開始與CaCl₂溶液反應，當?shù)渭覰a₂CO₃溶液到70.0g時，CaCl₂溶液被完全反應掉，所以與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質量為：70g-30g=40g；
（2）設滴加質量分數(shù)26.5%的Na₂CO₃溶液70g時（此時與CaCl₂溶液反應的Na₂CO₃溶液質量為40g），生成沉淀的質量為y，則
    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
          106     100    
      40g×21.2%   y
     $\frac{106}{40g×21.2%}$=$\frac{100}{y}$
    y=8g
所以圖示如圖：

故答案為：（1）40；
（2）

點評 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學反應和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，而往往會把數(shù)據(jù)直接代入化學方程式進行計算．