Question

【題目】有一工業(yè)過程：

按要求回答下列問題：

（1）請將電石與水反應的化學方程式補充完整：

CaC2+2H2O═Ca（OH）2+ ↑。

（2）有關物質常溫下的溶解度如表：

物質	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl與 （填化學式）發(fā)生了復分解反應得KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是 。

（3）寫出向CaCl2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C2H2；

（2） Ca(ClO3)2；在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結晶析出；

（3） H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種數和數目不變判斷另一種生成物是C2H2；

（2）由圖中反應流程氯化鉀加入到氯化鈣和氯酸鈣混合物中發(fā)生反應，根據復分解反應發(fā)生的條件，氯化鈣與氯化鉀不反應，故氯化鉀只能與氯酸鈣反應生成氯酸鉀；由題中物質在常溫下的溶解度表中數據發(fā)現氯酸鉀的溶解度較小，故生成氯酸鉀由于常溫下氯酸鉀溶解度較小，所以過量的氯酸鉀會結晶析出；故填：Ca(ClO3)2；在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結晶析出；

（3）由題中信息判斷反應物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl。