【題目】有一工業(yè)過程:
按要求回答下列問題:
(1)請將電石與水反應的化學方程式補充完整:
CaC2+2H2O═Ca(OH)2+ ↑。
(2)有關物質(zhì)常溫下的溶解度如表:
物質(zhì) | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入了KCl粉末,KCl與 (填化學式)發(fā)生了復分解反應得KClO3晶體,該過程得到KClO3晶體的原因是 。
(3)寫出向CaCl2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學方程式: 。
【答案】(1)C2H2;
(2) Ca(ClO3)2;在常溫下氯酸鉀的溶解度較小,生成的氯酸鉀過量會結晶析出;
(3) H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后原子的種數(shù)和數(shù)目不變判斷另一種生成物是C2H2;
(2)由圖中反應流程氯化鉀加入到氯化鈣和氯酸鈣混合物中發(fā)生反應,根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,氯化鈣與氯化鉀不反應,故氯化鉀只能與氯酸鈣反應生成氯酸鉀;由題中物質(zhì)在常溫下的溶解度表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯酸鉀的溶解度較小,故生成氯酸鉀由于常溫下氯酸鉀溶解度較小,所以過量的氯酸鉀會結晶析出;故填:Ca(ClO3)2;在常溫下氯酸鉀的溶解度較小,生成的氯酸鉀過量會結晶析出;
(3)由題中信息判斷反應物是NH3、CO2和CaCl2溶液,生成物是CaCO3固體和NH4Cl溶液,反應的化學方程式為:H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知實驗室可用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣,其中二氧化錳是催化劑,某同學在用加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中忘加了二氧化錳,其結果是
A.反應較慢,但反應完全后產(chǎn)生氧氣的總量不變
B.反應較慢,且反應完全后產(chǎn)生氧氣的總量減少
C.反應正常,產(chǎn)生氧氣總量不變
D.反應正常,產(chǎn)生氧氣總量減少
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,圖中A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)圖中P點的含義是 。
(2)在t2℃時,75g水最多能溶解A物質(zhì) g。
(3)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升溫到t2℃時,一定有晶體析出的是 。
(4)A中含有少量的B,若要提純A可使用 方法。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氨對工業(yè)及國防具有重要意義,下圖為某化學小組同學模擬工業(yè)合成氨原理設計如圖實驗。
完成以下實驗中相關問題:
(1)檢查裝置氣密性。
(2)關閉ac,打開b,從長頸漏斗中加入稀鹽酸,A中發(fā)生反應生成氫氣的化學方程式為 ,在E出口處收集H2并驗純。
(3)關閉a、b、c在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內(nèi)用激光點燃足量白磷,此操作的目的是 。
(4)待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫,先打開a,再加熱D處的酒精燈,最后打開止水夾 ,H2、N2在催化劑的作用下生成NH3,該反應的化學方程式為 .實驗過程中C裝置的作用是 ,E裝置的現(xiàn)象為 ,此現(xiàn)象說明NH3溶于水后溶液呈 性。
(5)實驗室用固體Ca(OH)2和固體NH4Cl混合在加熱條件下制NH3,應選用如圖哪個裝置 (填“A”或“B”),該反應的化學方程式為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在天平(靈敏度極高)兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,天平平衡,再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵,充分反應后,若天平平衡,則反應物中一定有剩余的物質(zhì)是 ,一定沒有剩余的物質(zhì)是 ;若天平失去平衡,則一定沒有剩余的物質(zhì)是 .
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