Question

6．如圖為某反應(yīng)過(guò)程中，同一容器內(nèi)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的微觀示意圖．

（1）寫(xiě)出氫離子的離子符號(hào)H⁺；
（2）上述四種物質(zhì)中，其水溶液顯堿性是NH₃（填化學(xué)式，下同），其中屬于氧化物的有H₂O；
（3）參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17：24．

Answer 1

分析 （1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．
（2）用反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物A的分子由1個(gè)N原子和3個(gè)H原子構(gòu)成的NH₃分子，反應(yīng)物B的分子由2個(gè)O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子由2個(gè)N原子構(gòu)成的N₂分子，生成物D的分子由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的H₂O分子；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，據(jù)此逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．氫離子的符號(hào)是H⁺．
（2）用反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物A的分子由1個(gè)N原子和3個(gè)H原子構(gòu)成的NH₃分子，反應(yīng)物B的分子由2個(gè)O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子由2個(gè)N原子構(gòu)成的N₂分子，生成物D的分子由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的H₂O分子；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，可知NH₃的水溶液顯堿性，D是H₂O，屬于氧化物，
（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，可計(jì)算參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為為17：24，
答案：（1）H⁺；（2）NH₃；    H₂O；   （3）17：24．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．