Question

為確定某硫酸銅粉末中是否混有硫酸鈉，該實驗小組同學(xué)先用托盤天平稱取50g該粉末，溶于水配成219.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（1）計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量．
（2）通過計算確定50g固體粉末的組成（回答出物質(zhì)中有無硫酸鈉，若有，計算其質(zhì)量）
（3）計算A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出所加NaOH溶液的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量以及生成硫酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量確定是否含有硫酸鈉進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)生成最大沉淀量時所加NaOH的質(zhì)量為x，50g粉末中含有CuSO₄的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z．
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160    80     142   98
y     x       z    19.6g

80

x

=

98

19.6g

x=16.0g 

160

y

=

98

19.6g

y=32.0g  

142

z

=

98

19.6g

z=28.4g
那么NaOH溶液的質(zhì)量=

16g

8%

=200.0g
（2）Na₂SO₄的質(zhì)量=50g-32g=18g
則50g固體粉末由18g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
（5）Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28.4g+18g

219.6g+200g-19.6g

×100%=11.6%
答：（1）生成最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量為200g；
（2）固體粉末由18g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成；
（3）A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.6%．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算能力，對學(xué)生問題分析能力要求較高．