Question

【題目】根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時發(fā)現(xiàn)水槽中水變紅了，可能原因是_____。

（3）用雙氧水制取氧氣的化學方程式是_____，為得到平穩(wěn)的氧氣選用的發(fā)生裝置是_____。用如圖2裝置從廢舊干電池中回收MnO2并測定其含量，假設各步均完全反應，下列數(shù)據(jù)中可以計算樣品中MnO2的含量的是_____。

a．反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量

b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量

c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量

d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量

（4）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室加熱氯化銨和熟石灰固體制取并收集一瓶氨氣，最佳的實驗裝置組合是_____。

（5）你認為實驗室制取氣體的反應，共同點是_____。

a．需要加熱 b．反應物中沒有氣體參加

c．需要催化劑 d．反應物中必須含有要制取物質的元素。

Answer 1

【答案】試管 長頸漏斗 試管口沒有放一團棉花 2H2O22H2O+O2↑ C b AF bd

【解析】

（1）儀器①是試管，②是長頸漏斗。

（2）用高錳酸鉀制氧氣時，試管口未加一團棉花，高錳酸鉀粉末進入從導管進入水槽中使水呈紫色。

（3）實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是：；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是C，因為C中的分液漏斗能夠控制反應速率。

a．知道反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量，不能計算二氧化錳的含量。

b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量差即為碳的質量，根據(jù)碳質量可以計算二氧化錳質量，進一步可以計算二氧化錳質量分數(shù)；

c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳的質量，但是無法計算二氧化錳質量分數(shù)；

d．知道反應前后裝置Ⅲ中固體的質量，不能計算二氧化錳的質量分數(shù)。

（4）實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，逸出污染空氣，因此只能用F裝置收集，F裝置中只能從短管進入；故填：AF；

（5）反應不一定需要加熱，如實驗室制取二氧化碳是在常溫下進行的；不一定需要催化劑，如實驗室中制取氫氣、二氧化碳等；實驗室制取氣體的反應，共同點是反應物中均沒有氣體參加，且反應物中必須含有要制取物質的元素；故填：bd。