Question

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是C（填字母序號）；

（2）工業(yè)上可用電解硫酸銅溶液的方法來制取銅，同時還生成硫酸和氧氣，請寫出該反應的化學方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：
已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾；
②過程Ⅲ中有氣體產生，加入的物質D是稀硫酸；
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有AC（填字母序號）．

Answer 1

分析 根據已有的金屬的性質進行分析解答，硫酸銅溶液通電能生成硫酸、銅和氧氣，根據具體的實驗操作結合分離提純物質的過程解答即可．

解答 解：（1）據圖可以看出，利用導熱性的是銅火鍋，故填：C；   
（2）電解硫酸銅溶液能生成硫酸、銅和氧氣，故填：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
（3）①經過操作Ⅰ將不溶性固體分離出去，說明該操作是過濾，故填：過濾；  
②鋅能與稀硫酸反應產生氣體，故加入的試劑是稀硫酸，故填：稀硫酸；  
③廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）中含有的鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅，銅與氧氣和硫酸反應生成硫酸銅，故A中含有硫酸銅和硫酸鋅，含有銅元素和鋅元素；加入的物質B是鋅，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過程Ⅲ中有氣體產生，故加入的是過量的鋅，故得到的C中含有銅和剩余的鋅，含有銅元素和鋅元素；溶液E中含有的是硫酸鋅，故填：A、C．

點評 本題考查的是金屬的性質以及金屬的有關應用，完成此題，可以依據已有的金屬的性質進行．