Question

1．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學科學在改造物質(zhì)中的智慧．
如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：
（1）流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是BC（填字母序號）；
A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl₂溶液時發(fā)生反應的化學方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；
（4）寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）A．加入三種溶液的順序可以調(diào)整，但是氯化鋇必須在加入碳酸鈉溶液之前加入；
B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀；
C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀；
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl₂溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
（3）氨氣溶于水形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；
（4）流程Ⅲ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）A．加入三種溶液的順序可以調(diào)整，但是氯化鋇必須在加入碳酸鈉溶液之前加入，該選項說法不正確；
B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，該選項說法正確；
C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，該選項說法正確．
故填：BC．
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl₂溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）氨氣溶于水形成的溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
故填：使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
（4）流程Ⅲ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．